钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017eV，计算当3s电子被激发到3p轨道时，所吸收的电磁辐射的波长（nm）。（已知1eV=1.60×10－19J，h=6.63×10－34J·s，c=3.00×1010cm·s-1）。

[问答题] 钠原子的3S基态和3p激发态对应的谱线波长为589.0nm，3S和3p能级的统计权重分别为2和6，该两能级所对应的能量差为3.37×10-19J.已知波耳兹曼常数为1.38×10-23J·K-1。（1）试求典型的火焰温度（2500K）时激发态和基态的原子数之比，（2）由计算结果比较温度对原子发射光谱法和原子吸收光谱法的影响。

(e)^+ 离子中3s,3p,3d,4s轨道能量关系为 ()-|||-A _(3s)lt (E)_(3p)lt (E)_(3)lt (L)_(4s) B _(3

Fe²⁺离子中3s,3p,3d,4s轨道能量关系为()A. E_3s < E_3p < E_3d < E_4sB. E_3s < E_3p < E_4s < E

[单选题]原子核外电子排布为1S22S22p3的元素，其元素符号为A.OB.SC.ND.PE.C

在溴原子中,有3s、3p、3d、4s、4p各轨道,其能量高低的顺序是 ( )A. 3s< 3p< 4s< 3d< 4pB. 3s< 3p< 4s<

[问答题] 计算在3000K时Na原子产生3p—3S间跃迁，其波长为588.9nm，此时激发态原子数与基态原子数之比为多少？若要使此比值增加50％，则温度要增加到多少？（已知普朗克常数h＝6.626×10-34J·S，玻耳兹曼常数k＝1.38×10-23J／K）

18.氢原子 3s 电子轨道角动量沿磁场方向的分量为_______。18.氢原子 3s 电子轨道角动量沿磁场方向的分量为_______。

书写下列粒子的电子排布式。-|||-(1)Cl的基态原子核外电子排布式为 1s^22s^22p^63s^23p 5 o-|||-(2) ^2+ 基态核外电子排布

4.4 Li 原子的基态项 2S。当把 Li 原子激发到 3P 态后，问当 3P 激发态向低能级跃迁时 可能产生哪些谱线（不考虑精细结构）？4.4 Li 原子的

[单选题]原子核外电子能级最高的是（）。A . 外壳层B . 中间壳层C . 内壳层D . 以上均不是