计算题：

50mL浓度为0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl缓冲溶液后，稀释至100mL，此时溶液pH=10，其中游离NH3浓度为0.10mol•L-1。

计算：

（1）镍的副反应系数；

（2）镍与EDTA配合物的条件稳定常数；

（3）在此条件下能否用EDTA的标准溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6为：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10时，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）

[问答题] 计算题：称取20g氯化氨溶于500ml高纯水中，加入150ml浓度为C（NH3）=15mol/L的浓氨水，再用高纯水稀释至1L，求其溶液的PH值（已知Kb=1.8×10-5，pKb=4.74，lg6.08=0.78）。

10mL0.10mol·L-1 CuSO4溶液与l0mL6.0mol·L-1 NH3·H2O 混合并达平衡，计算溶液中Cu2+、NH3及[Cu（NH3）4]2+

[单选题]用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A .等于7.0B .小于7.0C .等于8.0D .大于7.0

[问答题] 计算题：100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

在 100mL 0.20mol∙L -1 MgCl 2 溶液中加入等体积的含有 NH 4 Cl 的 0.20mol∙L -1 NH 3 ∙H 2 O ,未生成

在450 mL水中加入6。2 g NH4Cl (忽略其体积变化)和50 mL 1。0 mol∙L－1 NaOH 溶液,此混合溶液的pH是多少? (已知= 53.

欲使 NH 3 解离度减小,且 pH 值升高,应在 NH 3 溶液中加入A. 少量 HClB. 少量 NaOHC. 少量 NH 4 ClD. 少量 KCl 固体

在[ Ag(NH 3 )2 ] + 溶液中加入KI,无沉淀生成。()A. 正确B. 错误

将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL,则NH3·H2O的解离度增大,OH-离子浓度也增大。将10mL 0.1 mol·L-1NH

写出下列溶液的质子平衡方程:-|||-a.浓度为c1的NH3与浓度为c2的NH4Cl的混合溶液;-|||-b.浓度为c1的NaOH与浓度为c2的H 3BO3的混