关于热力学基本方程dU=TdS-pdV，下面的说法中准确的是（）。

热力学基本方程的微观形式可表示为dE=。与均相封闭系统热力学基本方程dE=TdS-pdV类比，等于（）A. -pdVB. TdSC. 无法确定

[单选题]热力学基本方程dH=（）。A.TdS-VdpB.TdS+VdpC.-TdS-VdpD.-TdS+Vdp

[单选题]热力学基本方程dH=（）。A.TdS-VdpB.TdS+VdpC.-TdS-VdpD.-TdS+Vdp

[单选题]热力学基本方程dH=（）。A.TdS-VdpB.TdS+VdpC.-TdS-VdpD.-TdS+Vdp

[单选题]热力学基本方程dH=（）。A.TdS-VdpB.TdS+VdpC.-TdS-VdpD.-TdS+Vdp

[单选题]关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是（）A . 可逆过程不一定是循环过程B . 在等温可逆过程中，系统做功时，系统损失的能量最小C . 在等温可逆过程中，环境做功时，系统得到的功最小D . 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达

[单选题]下面的说法符合热力学第一定律的是（）A . 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，其内能一定变化B . 在无功过程中，内能变化等于过程热，这表明内能增量不一定与热力学过程无关C . 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关D . 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完成的方式无关

下面的说法符合热力学第一定律的是( )A. 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化B. 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 ,

【热力学-热2】根据热力学第二定律可知,下面说法正确的是A. 功可全部转换为热，但热不能全部转换为功B. 热可从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物

[单选题]关于热力学的说法中错误的是（）A . 热力学主要是宏观的角度出发来研究热力学系统的性质B . 它从大量重复出现的现象中总结出自然界的一些普遍的、基本的、系统的有关热现象的规律C . 它不存在局限性D . 它没有涉及到物质的微观结构，所以无法揭露热现象的本质