铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。探究一、铜的性质及其应用（1）化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是 ____ （填序号）。A．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2B．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和ZnC．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2D．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2（2）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。C+CuO 气体-|||-澄清的-|||-图 石灰水-|||-甲-|||-K CuO+C-|||-足量-|||-澄清 硫-|||-浓-|||-石灰水 酸-|||-B c DⅠ.甲图中酒精灯上网罩的作用是 ____ 。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 Ⅱ.若猜想②成立，则理论上（m4-m3） ____ （填“＜”“=”或“＞”）（m1-m2）。Ⅲ.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 ____ 。（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于 ____ （填序号）。铜绿Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式为 ____ 。A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。C+CuO 气体-|||-澄清的-|||-图 石灰水-|||-甲-|||-K CuO+C-|||-足量-|||-澄清 硫-|||-浓-|||-石灰水 酸-|||-B c D实验较长时间后，发现 ____ （填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 ____ （写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管 ____ （填试管编号）。探究二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O2(underline(;高温;))/(;)2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是 ____ 。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64t Cu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 ____ t。（保留一位小数）探究三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：C+CuO 气体-|||-澄清的-|||-图 石灰水-|||-甲-|||-K CuO+C-|||-足量-|||-澄清 硫-|||-浓-|||-石灰水 酸-|||-B c D（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用 ____ （填序号）。a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式 ____ 。（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 ____ 。（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。C+CuO 气体-|||-澄清的-|||-图 石灰水-|||-甲-|||-K CuO+C-|||-足量-|||-澄清 硫-|||-浓-|||-石灰水 酸-|||-B c D实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。Ⅰ．步骤一中检验装置气密性的方法是 ____ 。Ⅱ．装置B的作用是 ____ ，C中的试剂是 ____ （填序号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是 ____ 。Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。计算过程：Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 ____ （填序号）。A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量不足C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。）Ⅰ．通过计算可得x：y：z= ____ 。Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ____ 。

铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
探究一、铜的性质及其应用
（1）化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是 ____ （填序号）。
A．溶液甲中一定含有Al（NO₃）₃和Zn（NO₃）₂
B．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
C．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
D．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂
（2）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。

Ⅰ.甲图中酒精灯上网罩的作用是 ____ 。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO₂；猜想③：CO和CO₂。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（玻璃管+固体）	m1	m2
B+C（广口瓶+混合液）	m3	m4

Ⅱ.若猜想②成立，则理论上（m₄-m₃） ____ （填“＜”“=”或“＞”）（m₁-m₂）。
Ⅲ.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 ____ 。
（3）兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于 ____ （填序号）。铜绿Cu₂（OH）₂CO₃分解的化学方程式为 ____ 。
A．无机材料
B．合成材料
C．复合材料
D．复合肥
为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。

实验较长时间后，发现 ____ （填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 ____ （写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管 ____ （填试管编号）。
探究二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂
方法二：湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是 ____ 。辉铜矿的主要成分为Cu₂S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64t Cu需要含Cu₂S 80%的辉铜矿 ____ t。（保留一位小数）
探究三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe³⁺）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用 ____ （填序号）。
a．Fe₂O₃
b．CaCO₃
c．CuO
（6）加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe³⁺，否则Fe₂（SO₄）₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式 ____ 。
（7）加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中的SO₄^2-含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 ____ 。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO₃的质量分数（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）。

实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ．步骤一中检验装置气密性的方法是 ____ 。
Ⅱ．装置B的作用是 ____ ，C中的试剂是 ____ （填序号）。
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是 ____ 。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO₃的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%）。
计算过程：
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 ____ （填序号）。
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。（已知Cu（OH）₂的分解温度小于CuCO₃的分解温度。）
Ⅰ．通过计算可得x：y：z= ____ 。
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ____ 。