80-|||-残留溶解性 残留溶解性-|||-浓度 60 .3k , 浓度 60-|||-0.2-|||-→ 回收率-|||-、 40 0.2 → 回收率 40-|||-0.1 20 .1k 20-|||-HH 1-|||-8 8.5 9 9.5 10 10.5 ll 12 0 5 10 30 60 120 180-|||-pH 反应时间(min)-|||-图1水样中溶解性磷浓度及回收率与pH的关系-|||-图2水样中溶解性磷浓度及回收率与反应时间的关系（2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3 K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
Ⅰ．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）=6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q_l kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+5C（s）高温–––––––6CaSiO₃（s）+P₄（s）+5CO₂（g））△H=（Q_l-6Q₂ ）kJ•mol^-1
Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

（2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
（3）POCl₃、H₃PO₄、H₃PO₃中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H₃PO₃氧化为H₃PO₄）．
Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．
（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
a．调节pH=9    b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K₁=7.1×10^-3  K₂=6.3×l0^-8 K₃=4.2×10^-13，则0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．