1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。-|||-(1)常温下,铁、铝容器能盛放浓H2SO 4、浓HNO3。-|||-()-|||-(2)稀H2SO4具有吸水性,可使蔗糖炭化。 ()-|||-(3)浓H2SO4、浓HNO3都具有强氧化性。 ()-|||-(4)久置的浓HNO3常显黄色,是因为含有 ^3+ 的原因。-|||-()-|||-(5)浓H2SO4、浓HNO3与铜反应时,都表现出氧化性和-|||-酸性。 ()-|||-(6)加热条件下,1 mol Cu和2mol浓H2 SO4恰好完全-|||-反应。 ()-|||-(7)常温下,铁制容器可以盛装浓HNO3,不可以盛装稀-|||-HNO3,说明稀HN O3的氧化性比浓HNO3强。 () ()-|||-(8)浓H2 SO4、浓HNO3与碳单质反应时,都只表现氧-|||-化性。 ()-|||-(9)浓H2SO4、浓HNO3滴加到紫色石蕊试纸上,现象都-|||-是先变红后变白。 ()-|||-(10)酸化KMnO4时,既可以加浓H2S O4也可以加浓-|||-HNO3。 ()

[单选题]下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）。A .常温下都可用铁制容器贮存B .常温下都能与铜较快反应C .露置于空气中，溶液质量均减轻D .露置于空气中，溶液浓度均降低

[单选题]下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（）。A . 常温下二者都可用铁制容器贮存B . 常温下二者都能与铜较快反应C . 露置于空气中，溶液浓度均降低D . 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

化工设计概论中有关物料衡算 的题一种废酸，组成为22%HNO3，57%H2SO4和21%H2O,拟加入93%的浓H2SO4和90%的浓HNO3两种浓酸，要求混合

【陷阱3】-|||-常温下 =1 的H2SO4溶液中, H^+ 的浓度为 .2molL-|||-常温下 1L0.1mol/L 的H2SO4溶液中, H^+1 的

[单选题]Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，根据以上两个反应，说明硫酸和硝酸具有（）。A .和金属起置换反应的性质；B .还原性；C .强烈的氧化性；D .剧烈的腐蚀性。

[填空题] 用浓H2SO4在白纸上写字，烘干后与稀H2SO4反应，产生氢气，这是利用了浓H2SO4的（）性。

制备CuSO4可以采取如图4所示的三种途径。下列说法正确的是(　　)。①稀H2SO4、稀HNO3-|||-②O2、△-|||-Cu CuSO4-|||-70%H

17.| -S(O)_(3)H 浓 (O)_(3)+ 浓H2SO4 /、-|||-NO2

[填空题] 市售浓H2SO4含H2SO4的重量百分浓度约为（）。

[单选题]在水中不同酸强度顺序为HClO4＝H2SO4＝HCI＝HNO3。