已知298K时E ( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V, E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液,两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。 (1) 写出相关反应的离子方程式,计算298K时该反应的标准平衡常数K ; (2) 若开始时 c ( Fe2+ ) = 5.000 × 10-2 mol·L-1, c ( MnO4- ) = 1.000 × 10-2 mol·L-1, V ( Fe2+ ) = 20.00 mL,则反应达到平衡时,需要多少毫升KMnO4 溶液; (3) 平衡时,若c ( H+ ) = 0.2000 mol·L-1, 则 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4- )、c ( Fe2+ )各为多少? (4) 平衡时E( MnO4- / Mn2+ )、E ( Fe3+ / Fe2+ )各为多少?

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