三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁铬（含少量Al2O3、Fe2O3）先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。Ⅰ.制备草酸亚铁过量废铁屑 碳酸钠 K2C2O4-|||-稀硫酸 反应I 调节pH 过滤 FeSO4 反应Ⅱ → 过滤 →FeC2O4·2H2O溶液-|||-滤渣已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）加入过量废铁屑的主要目的是 ____ （双选）。A.提高铁的利用率B.除去溶液中的Fe3+C.防止Fe2+被氧化D.抑制Fe2+的水解（2）加入少量Na2CO3后，混合溶液pH范围应调控在 ____ 。A.3.2以下B.3.2∼3.4C.4.4∼7.5D.7.5以上（3）写出反应Ⅱ的离子方程式： ____ 。（4）关于K2C2O4溶液中有关离子浓度的说法正确的是 ____ （不定项）。A.[K+]+[H+]=2[C2(O)_(4)^2-]+[HC2(O)_(4)^-]+[OH-]B.2[K+]=[C2(O)_(4)^2-]+[HC2(O)_(4)^-]+[H2C2O4]C.[HC2(O)_(4)^-]+[H2C2O4]+[H+]=[OH-]D.对溶液进行稀释，[C2(O)_(4)^2-]与[HC2(O)_(4)^-]的比值变小Ⅱ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和K2C2O4溶液；步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入3%H2O2溶液，直至氧化完全；步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和H2C2O4溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。（5）从步骤三所得溶液获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、 ____ 、 ____ ，然后用乙醇淋洗。（6）步骤二使用H2O2做氧化剂，其优点是 ____ ；滴加H2O2时需保持恒温40℃，原因是 ____ 。（7）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中存在如下过程：[Fe（C2O4）3]3-（aq）⇌Fe3+（aq）+C2(O)_(4)^2-（aq），某同学想检验C2(O)_(4)^2-的存在，结合CaC2O4属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中加入CaCl2溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象 ____ 。Ⅲ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下：称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和5mL1mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O（8）确认滴定终点的操作是 ____ 。（9）若最终消耗KMnO4标准溶液23.19mL，则样品纯度为 ____ （精确到0.1%）。（已知K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量为491g•mol-1）

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁铬（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃）先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。
Ⅰ.制备草酸亚铁

已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入过量废铁屑的主要目的是 ____ （双选）。
A.提高铁的利用率
B.除去溶液中的Fe³⁺
C.防止Fe²⁺被氧化
D.抑制Fe²⁺的水解
（2）加入少量Na₂CO₃后，混合溶液pH范围应调控在 ____ 。
A.3.2以下
B.3.2∼3.4
C.4.4∼7.5
D.7.5以上
（3）写出反应Ⅱ的离子方程式： ____ 。
（4）关于K₂C₂O₄溶液中有关离子浓度的说法正确的是 ____ （不定项）。
A.[K⁺]+[H⁺]=2[C₂${O}_{4}^{2-}$]+[HC₂${O}_{4}^{-}$]+[OH^-]
B.2[K⁺]=[C₂${O}_{4}^{2-}$]+[HC₂${O}_{4}^{-}$]+[H₂C₂O₄]
C.[HC₂${O}_{4}^{-}$]+[H₂C₂O₄]+[H⁺]=[OH^-]
D.对溶液进行稀释，[C₂${O}_{4}^{2-}$]与[HC₂${O}_{4}^{-}$]的比值变小
Ⅱ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和K₂C₂O₄溶液；
步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入3%H₂O₂溶液，直至氧化完全；
步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。
（5）从步骤三所得溶液获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、 ____ 、 ____ ，然后用乙醇淋洗。
（6）步骤二使用H₂O₂做氧化剂，其优点是 ____ ；滴加H₂O₂时需保持恒温40℃，原因是 ____ 。
（7）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中存在如下过程：[Fe（C₂O₄）₃]^3-（aq）⇌Fe³⁺（aq）+C₂${O}_{4}^{2-}$（aq），某同学想检验C₂${O}_{4}^{2-}$的存在，结合CaC₂O₄属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中加入CaCl₂溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象 ____ 。
Ⅲ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定
测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和5mL1mol•L^-1H₂SO₄，用0.0200mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，反应原理为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
（8）确认滴定终点的操作是 ____ 。
（9）若最终消耗KMnO₄标准溶液23.19mL，则样品纯度为 ____ （精确到0.1%）。
（已知K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的摩尔质量为491g•mol^-1）