【题文】硫酸亚铁铵(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O(1)下列说法正确的是_________。 A．废铁屑需用(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液 B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧 C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内 D．鉴定所得晶体中含有(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 (N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O (2)废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。a.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 b.碳粉 c.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 e.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 f.乙醇①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。(3)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)_________。(4)制得(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。(5)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O的高锰酸钾溶液250mL；步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，立即用(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O滴定，从而标定(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O浓度为(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O；步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；步骤四：用标准(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；b.用蒸馏水洗涤滴定管；c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；d.用操作溶液润洗滴定管；e.将活塞旋转(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O后，再次观察；f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；g.右手拿住滴定管使其倾斜(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，左手迅速打开活塞。

【题文】硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

(1)下列说法正确的是_________。

A．废铁屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液

B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内

D．鉴定所得晶体中含有，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

 
(2)废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。
a.溶液    b.碳粉    c.溶液    e.溶液    f.乙醇
①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。
②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。
(3)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)_________。
(4)制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。
(5)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：
。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到，立即用滴定，从而标定浓度为；
步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。
a.所加硫酸的体积和浓度    b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量    d.用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。
a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸馏水洗涤滴定管；
c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d.用操作溶液润洗滴定管；
e.将活塞旋转后，再次观察；
f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；
g.右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞。