g, u, g, uC. g, g, g, g[] 5.两个原子的轨道在满足对称性匹配和最大重叠的情况下A．原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利B．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利C．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利[] 6.环丙烷的C-C成键效率不高，原因是A．为适应键角的要求,sp3杂化轨道被迫弯曲到60o，因而产生了“张力”B．sp3杂化轨道在核连线之外重叠形成弯键，重叠效率较差C．sp3杂化轨道在核连线之内重叠形成弯键，产生了非常大的“张力”[] 7. NO的分子轨道类似于N2。试由此判断,在NO、NO+、NO-中，何者具有最高的振动频率？A．NOB．NO+C．NO-[] 8.在异核双原子分子中，电负性较大的原子对于成键分子轨道的贡献A．较大B．较小C．占一半[] 9.CO的3σ(HOMO)较大一端在C端。在金属羰基配合物M(CO)n中，与M配位的是.A．CO的O端B．CO的C端C．CO的任意一端[] 10.让液态的N2、O2、H2O通过电磁铁的两极，哪种会受到磁场的吸引?A．N2B．H2OC．O2[] 11. CH4分子中具有映轴S4A．但旋转轴C4和与之垂直的镜面都不独立存在B．旋转轴C4和与之垂直的镜面也都独立存在C．旋转轴C4也存在，而与之垂直的镜面不存在[] 12.对映异构体的旋光大小相等、方向相反A.其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为右旋体和左旋体，记作（+）和（-）B.其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为左旋体和右旋体，记作（-）和（+）C.对映异构体的等量混合物称为内消旋体，用（±）标记.[] 13.P-P、P =P和P º P的键焓分别为200、310、490 kJmol-1．从这一变化趋势看,通常条件下A.正四面体P4分子比P º P分子更稳定B．正四面体P4分子比P º P分子更不稳定C.正四面体P4分子与P º P分子一样稳定[] 14.丙二烯分子属于D2d点群.由此推测A.分子中只有σ键B.分子中有一个大π键Π33C.分子中有两个互相垂直的小π键[] 15.根据价层电子对互斥理论（VSEPR），PCl3、SCl2、IF7的几何构型分别为A.三角锥形，V形，五角双锥形B.平面三角，直线，五角双锥形C.平面三角，V形，正七边形[] 16.晶体在理想的生长环境中能自发地形成规则的凸多面体外形，满足欧拉定理。这种性质称为晶体的A．对称性B．自范性C．均匀性[] 17.正当空间格子有多少种形状？点阵型式有多少种？A．8种形状，14种点阵型式B.7种形状，32种点阵型式C．7种形状，14种点阵型式[] 18. CaF2晶体与立方硫化锌A.点阵型式都是立方简单B.点阵型式都是立方面心C.点阵型式分别是立方面心和立方简单[] 19. 14种布拉维格子中没有“四方面心”，因为“四方面心”实际上是A.正交面心B.四方简单C.四方体心[] 20.Laue方程组中的h，k，l是A.衍射指标B.晶面指标C.晶胞参数[] 21.立方体心点阵的系统消光规律是:A.h+k+l=奇数B.h+k+l=偶数C.h、k、l奇偶混杂[] 22.著名的绿宝石——绿柱石，属于六方晶系。这意味着A.它的特征对称元素是六次对称轴B.它的正当空间格子是六棱柱形C.它的正当空间格子是六个顶点的正八面体[] 23.CdTe和CaTe晶体都属于立方晶系，负离子都采取立方密堆积，但正离子分别占据正四面体空隙和正八面体空隙。如果它们的结构型式只有以下几种可能的话，分别是：A.六方ZnS型和CsCl型B.立方ZnS型和NaCl型C.立方ZnS型和CaF2型[] 24.在紫外光电子能谱上，若振动多重峰间隔相应的频率小于基频，表明被电离的电子是A．成键电子B．反键电子C．非键电子[] 25.根据能量-时间测不准关系式，粒子在某能级上存在的时间τ越短，该能级的不确定度程度ΔE

一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）

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[] 1.电子德布罗意波长为

A．λ=E/hB.λ=c/νC.λ=h/p

[] 2.将几个非简并的本征函数进行线形组合，结果

A．再不是原算符的本征函数

B．仍是原算符的本征函数，且本征值不变

C．仍是原算符的本征函数，但本征值改变

[] 3.利用Hund第一规则从原子谱项中挑选能量最低的谱项,首先应当找

A．S最小的谱项B．L最大的谱项C．S最大的谱项

[] 4.对s、p、d、f原子轨道分别进行反演操作，可以看出它们的对称性分别是

A．u, g, u, gB. g, u, g, uC. g, g, g, g

[] 5.两个原子的轨道在满足对称性匹配和最大重叠的情况下

A．原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利

B．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利

C．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利

[] 6.环丙烷的C-C成键效率不高，原因是

A．为适应键角的要求,sp3杂化轨道被迫弯曲到60o，因而产生了“张力”

B．sp3杂化轨道在核连线之外重叠形成弯键，重叠效率较差

C．sp3杂化轨道在核连线之内重叠形成弯键，产生了非常大的“张力”

[] 7. NO的分子轨道类似于N2。试由此判断,在NO、NO+、NO-中，何者具有最高的振动频率？

A．NOB．NO+C．NO-

[] 8.在异核双原子分子中，电负性较大的原子对于成键分子轨道的贡献

A．较大B．较小C．占一半

[] 9.CO的3σ(HOMO)较大一端在C端。在金属羰基配合物M(CO)n中，与M配位的是.

A．CO的O端B．CO的C端C．CO的任意一端

[] 10.让液态的N2、O2、H2O通过电磁铁的两极，哪种会受到磁场的吸引?

A．N2B．H2OC．O2

[] 11. CH4分子中具有映轴S4

A．但旋转轴C4和与之垂直的镜面都不独立存在

B．旋转轴C4和与之垂直的镜面也都独立存在

C．旋转轴C4也存在，而与之垂直的镜面不存在

[] 12.对映异构体的旋光大小相等、方向相反

A.其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为右旋体和左旋体，记作（+）和（-）

B.其中偏振面顺、逆时针旋转者分别称为左旋体和右旋体，记作（-）和（+）

C.对映异构体的等量混合物称为内消旋体，用（±）标记.

[] 13.P-P、P =P和P º P的键焓分别为200、310、490 kJmol-1．从这一变化趋势看,通常条件下

A.正四面体P4分子比P º P分子更稳定

B．正四面体P4分子比P º P分子更不稳定

C.正四面体P4分子与P º P分子一样稳定

[] 14.丙二烯分子属于D2d点群.由此推测

A.分子中只有σ键

B.分子中有一个大π键Π33

C.分子中有两个互相垂直的小π键

[] 15.根据价层电子对互斥理论（VSEPR），PCl3、SCl2、IF7的几何构型分别为

A.三角锥形，V形，五角双锥形

B.平面三角，直线，五角双锥形

C.平面三角，V形，正七边形

[] 16.晶体在理想的生长环境中能自发地形成规则的凸多面体外形，满足欧拉定理。这种性质称为晶体的

A．对称性B．自范性C．均匀性

[] 17.正当空间格子有多少种形状？点阵型式有多少种？

A．8种形状，14种点阵型式

B.7种形状，32种点阵型式

C．7种形状，14种点阵型式

[] 18. CaF2晶体与立方硫化锌

A.点阵型式都是立方简单

B.点阵型式都是立方面心

C.点阵型式分别是立方面心和立方简单

[] 19. 14种布拉维格子中没有“四方面心”，因为“四方面心”实际上是

A.正交面心B.四方简单C.四方体心

[] 20.Laue方程组中的h，k，l是

A.衍射指标B.晶面指标C.晶胞参数

[] 21.立方体心点阵的系统消光规律是:

A.h+k+l=奇数B.h+k+l=偶数C.h、k、l奇偶混杂

[] 22.著名的绿宝石——绿柱石，属于六方晶系。这意味着

A.它的特征对称元素是六次对称轴

B.它的正当空间格子是六棱柱形

C.它的正当空间格子是六个顶点的正八面体

[] 23.CdTe和CaTe晶体都属于立方晶系，负离子都采取立方密堆积，但正离子分别占据正四面体空隙和正八面体空隙。如果它们的结构型式只有以下几种可能的话，分别是：

A.六方ZnS型和CsCl型

B.立方ZnS型和NaCl型

C.立方ZnS型和CaF2型

[] 24.在紫外光电子能谱上，若振动多重峰间隔相应的频率小于基频，表明被电离的电子是

A．成键电子B．反键电子C．非键电子

[] 25.根据能量-时间测不准关系式，粒子在某能级上存在的时间τ越短，该能级的不确定度程度ΔE