在 pH=5.0 的乙酸缓冲溶液中,用 0.002mol/L 的 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+ 。已知l gKPbY=18.0 , lg a Y(H)=6.6 , lg a Pb(Ac)=2.0 ,在化学计量点时,溶液中 pPb’ 值应为( )

在 pH=5 的六次甲基四胺缓冲溶液中 , 用 0.02000 mol/L 的 EDTA 滴定同浓度的 Pb 2+ , 化学计量点时 ,pY 是 [pH 5 时

用0.02000 mol·L-1 EDTA滴定25.00 mL等浓度的Pb2+溶液，若Pb2+溶液的pH=5.0，可控制整个滴定过程中溶液pH值变化不超过0.2

已知lgKHgY=21.8, lgαHg=3.16和下表数据pH1.52.03.04.0lgαY(H)15.5513.7910.638.44若用0.01mol/

在 (pH)=5.0 的缓冲溶液中，用 0.0020 mol⋅L−1EDTA 溶液滴定 0.0020 mol⋅L−1 Pb2+ 溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述

[单选题]络合滴定法用EDTA测定Pb2+时，要求pH为5左右，缓冲溶液可以选择（）缓冲体系。A . HAc-NaAcB . 六次甲基四胺C . NH3-NH4ClD . 一氯乙酸

[单选题]络合滴定法用EDTA测定Pb2+时，要求pH为5左右，缓冲溶液可以选择()缓冲体系。A.HAc—NaAcB.六次甲基四胺C.NH3一NH4ClD.一氯

[填空题] Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×1

计算298K下反应的平衡常数。若反应开始时,[Pb2+]=2.0mol.L-1,平衡时[Pb2+]和[Sn2+]的浓度各是多少?(E(Pb2+/Pb)=-0.1

在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中,其中游离氨的浓度为0.20 mol / L,以2.0 ´ 10-2 mol / L EDTA 滴定相同浓度的Cu2+。计算

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用0.020 mol/L EDTA滴定等浓度Zn2+,达到化学计量点时，下列表达式正确的是（ ）A. pZn'sp=（2.00