将一块锌板作为牺牲阳极安装在铜质船体上,该体系在海水中发生腐蚀时为锌溶解。若25℃时,反应Zn2+ + 2e  Zn的交换电流密度为210-5 A/cm2,若传递系数=0.9,试求25℃,阳极极化值为0.05V时锌阳极溶解速度和极化电阻值。

已知20℃时,镍在 /L NiS(O)_(4) 溶液中的交换电流密度为 times (10)^-9A/(cm)^2 。用0.04-|||-/(cm)^2 的电

25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V, θ(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液,为了不使 H2析出,溶液

[单选题]EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为（　　）。A.1B.2C.4D.6

[单选题]投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH＝8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp＝7.1×10-18，Zn的相

[单选题]400kA系列电解生产中，阳极电流密度是0.8A/cm2，电流效率是90％，阳极消耗量为500kg/t-AI，阳极假比重为1.6g/cm3则阳极日消耗速度约为（）A .1.4cmB .1.6cmC .1.9cmD .1.8cm

已知20℃时,镍在1mol/L NiSO4溶液中的交换电流密度为210-9 A/cm2.用0.04 A/cm2的电流密度电沉积镍时,阴极发生电化学极化。若传递

[问答题,计算题] 投石灰以去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn2+的浓度各有多少？（mg/L）

15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，计算[Zn2+]；若欲控制[Zn2+]为10-7.

Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 组成原电池，φθ(Zn2+/Zn) = -0.760 V，φθ(Ag+ /Ag) = 0.799 V，则在标准状态

[单选题]160KA系列电解生产中，阳极电流密度是0.72A/cm2，电流效率是92.5%，阳极消耗量为556Kg/t-Al，阳极假比重为1.55g/cm2，则阳极消耗速度约是（）。A .1.4cmB .1.6cmC .1.9cmD .2.2cm