9.3.1 判断题-|||-(1)氧化数可以是整数也可以是分数。 ()-|||-(2)只要氧化还原反应体系中反应物浓度发生变化,反应方向一定会发生-|||-改变。 ()-|||-(3)某元素有多种氧化态,氧化数越高的氧化能力一定越强。 ()-|||-(4)由元素电势图 ^2+xrightarrow (0.182)(Cu)^+xrightarrow (0.522)(Cu)_(u), 可判断反应 ^2++Cuarrow -|||-^+ 可自发进行。 ()-|||-(5)接近于零的反应,改变反应物的浓度,就能很容易地使反应方向发-|||-生转变。 ()-|||-(6)已知 (varphi )^theta (Mn(O)_(4)^-)M(n)^2+)gt (varphi )^theta ((S)^4-)(S{n)^2+}) 那么在任意状态下 (Mn{O)_(4)}^--|||-都能氧化 Sn^(2+)。 ()-|||-(7)利用能斯特方程可以计算电极在任意状态下的电极电势。 ()-|||-(8)一个原电池反应的E°越大,其反应速率越快。 ()-|||-(9)标准电极电势是实际测量所得。 ()-|||-(10)在电势一定的铜电极溶液中,加入氨水,将会使电极电势有所升-|||-高。 ()-|||-(11)在 Zn-Cu 原电池中,向ZnS O4溶液中通入N H3后,原电池的电动势将-|||-升高。 ()-|||-(12)理论上任意一个可以发生的氧化还原反应都可以设计成原电池。 ()-|||-(13)能斯特方程中的z表示的是氧化还原反应转移电子数。 ()-|||-(14)原电池 (-)Pt|F(e)^2+((c)_(1)) ^3+((c_{2))} _(4)^4+((C)_(3)),C(e)^3+((C)_(4))|PF(+) 该-|||-原电池放电时所发生的反应是 ^3++(Fe)^3+=(Ce)^4++(Fe)^2+ ()-|||-(15)电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电位差。 ()