- 30.离子选择电极的结构中必不可少的部分是( )

- 30.离子选择电极的结构中必不可少的部分是( )

A. 对特定离子呈Nernst响应的敏感膜
B. 内参比电极
C. 内参比溶液
D. 电极杆
E. H玻璃电极测量pH>9的溶液时(AC )
F. 会产生钠差
G. 产生酸谋差⏺
测得的pH值偏低
测得的pH值偏髙

测Na+时,产生“碱差”;测F时,产生“酸差”
•测Ok时,产生“碱差”;测F时,产生“酸差“
测定pH高时,产生“碱差”;测定pH低时,产生“酸差
•测pOH时,产生“碱差”;测pH时,产生“酸差”
)o
玻璃膜外水化层与溶液产生的相间电位
玻璃膜内侧水化层与溶液产生的相间电位
跨越玻璃膜两侧溶液之间的电位差
玻璃电极的电位
D儿
参比电极电位保持恒定
通过电池的电流为一恒定值
有明显的电极反应发生
在接近平衡状态下测量电池电动势
D )。
降低检测限
扩大线性范用
可不加总离子强度调节缓冲液
提高测定准确度
方法来确定滴定终点休积。
标准曲线法
指示剂法
二阶微商法
标准加入法
—V |11|线法确定终点时,滴定终点是(A )。
曲线的斜率最大点
曲线的斜率最小点
尖峰状曲线的尖峰点
曲线的转折点
/AV—V曲线法确定终点时,滴定终点是(C )o
曲线的斜率最人点
曲线的斜率最小点
|11|线的转折点
E/AV - V作图绘制滴定曲线,滴定终点为(C ) 曲线的最大斜率点
) 曲线的最大斜率点 B.曲线的最小斜率点
AE/AV为零时的点
g•电位滴定SH应采用的指示电极是(D )o
氟电极
玻璃电极
银电极
NaOH电位滴定H2C2O巾可采用的指示电极是(A )。
. pNa玻璃电极
Pt电极
以上三种均可
)o
Ag电极作指示电极
双盐桥甘汞电极作参比电极
能对电极响应的离子浓度
低价金属离子的浓度
灵墩度高
可用于有色浑浊溶液
快速
准确度较高
)
它是一种容景分析方法;
它既是容量分析法,乂是电化学分析法;
它不是容量分析法,而是电化学分析法;⏺
・它是根据滴定剂消耗的体积来确定待测组分含量的。

测量精度相近
需要标准物进行滴定剂的校准
不需要制备标准溶液,不稳定试剂可以边产生边滴定
很难使用不稳定的滴定剂
)。
法拉弟电解定律
欧姆定律
比耳定律
罗马金公式
)。
极谱极人 B.迁移电流 C.充电电流 D.残余电流
)。
消除扩散电流 13.消除迁移电流
消除电容电流
消除残余电流
)。
id^h12
id°°h
id^h2
id^h1
)
极谱半波电位相同的,是同一种物质:
极谱半波电位随被测离子浓度的变化而变化;
当溶液的组成一定时,任一•物质的半波电位相同;
半波电位是极谱定量分析的依据。
不是尤考维奇方程式屮的参数。
扩散系数D
汞滴流速m
滴汞周期t
半波电位氐2
)
残余电流和扩散电流
残余电流.迁移电流和扩散电流
迁移电流和扩散电流 D.残余电流和迁移电流

电解电流 B.扩散电流 C.极限电流 D.充电电流
)。
电流对浓度
电流对电压
电流对体积
电压对浓度
2-67.在极谱分析屮,
用來进行定性定量分析的极谱图是
)。

电流对浓度
电流对电压

电流对体积
电压对浓度

o
使其电极电位随外加电压而变
产生完全浓差极化
2-69.极谱分析使用去极化电极作为参比电极,
使其电极电位随外加电压而变
产生完全浓差极化
)。
在溶液中加入NaC0
在溶液屮加入ffeSOs;
在溶液中加入抗坏血酸。
BD )。
在溶液屮通入N2. H 2等气体:
在溶液屮通入C02气体;
在溶液中加入NeuSOs晶体数粒:
在溶液中加入抗坏血酸。⏺
2-73.极谱分析是特殊的电解分析,其电解条件的特殊性表现在(13 )o
使用了两支性能相反的电极,通过电解池的电流很人;
极谱分析吋溶液保持静1匕,加有大量的支持电解质;
试液浓度越小越好;
・A和B。
不是影响极谱分析的干扰电流。
残余电流;
扩散电流;
迁移电流
充电电流
)。
金属离子在阳极分解询,被富集在微电极上,在分解时电流密度显著增加;
金属离子是在控制电位下被沉积的,故是一种选择性较好的方法;
它是用实验测得的电流与浓度成正比的惟一痕量分析方法:
它适合于不可逆电极反应。
)。
电容电流;
迁移电流;
残余电流;
极谱极人。
B
确保工作电极电位完全受外加电压控制;
保证参比电极电位始终为零;
增强极化电压的稳定性;
提高方法的灵敏度。
)。

脉冲极谱法;
经典直流极谱法


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