298K时,某一元弱酸HA水溶液的浓度为 .010molcdot (dm)^-3, 已知溶液的 =4.0, 试求:-|||-(1)该一元弱酸的K和解离度;-|||-(2)计算溶液稀释一倍后该一元弱酸的解离度。

9.在298K时,已知 .10molcdot (L)^-1 的某一元弱酸水溶液的pH为3.00,试计算:-|||-(1)该酸的解离常数K-|||-(2)该酸的解

14,取 .0(cm)^30.100molcdot (dm)^-3 某一元弱酸溶液,与 .0(cm)^30.100molcdot (dm)^-3kOH 溶液-|

同浓度一元弱酸,解离常数越大酸性越强。A. 正确200B. 错误

对于一元弱酸HA,当溶液中HA型体占优势时,此时pH＿pKa对于一元弱酸HA,当溶液中HA型体占优势时,此时pH＿pKa

一元弱酸HA在溶液中以HA和A-两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA和δA-，当pH=pKa时，δHA（）δA-；当pHpK

[单选题]已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）A . 5.8×10-2B . 9.8×10-3C . 8.6×10-7D . 7.9×10-8

两种一元弱酸,Ka越大的越容易失去质子,酸性越强,在水溶液中的解离度也越大。( )两种一元弱酸,Ka越大的越容易失去质子,酸性越强,在水溶液中的解离度也越

[单选题]已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为（）。A . 5.8×10-2B . 9.8×10-3C . 8.6×10-7D . 7.97×10-8

某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL,可用41.20mL0.09000 mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24mLNaOH时

若 cHA·Ka≥10−8,该一元弱酸 HA 可用强碱准确滴定；对应一元 共轭碱也可用强酸准确滴定。A. 正确B. 错误