碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）[已知Ksp（CaCO3）=3.4×10-9，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是（　　）

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  • A. 上层清液中存在c（Ca2+）=c（CO32-）
  • B. 上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在
  • C. 向体系中通入CO2气体，溶液中c（Ca2+）保持不变
  • D. 通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化

参考答案与解析：

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