已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应.

（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）.现称取草酸钠（Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0。20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15。00 mL的高锰酸钾溶液.

①KMnO4溶液应盛放在______(填“酸”或“碱”）式滴定管中。

②判断滴定达到终点时的现象是______。

③样品中草酸钠的质量分数为______。

（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

__________________。

解析：(1）①KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶,应盛放在酸式滴定管中;②KMnO4溶液本身有颜色,在草酸钠没有被消耗完之前,溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈浅紫色；③由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4）＝5n（KMnO4)，n（Na2C2O4）＝7。5×10－3mol，w（Na2C2O4）＝7.5×10－3mol×134 g/mol÷1。34 g×100％＝75%。(2）KMnO4与SO2反应时,SO2被氧化成SO,MnO被还原为Mn2＋。

能 力 提 升

1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0。1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0。1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( A ）

A．大于20 mLB．小于20 mL

C．等于20 mLD．等于5 mL

解析：若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的刻度特征,如图:滴定管下部有一段无刻度线,故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL,因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。

2．（2019·安徽合肥一中高二月考）室温下，用0。1 mol/L NaOH溶液滴定0。1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL,所得溶液的pH是（ C )

A．4B．7.2

C．10D．11。3

解析：c（OH－)＝＝1×10－4mol/L,pH＝10，故C项正确。

3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是( C ）

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4。0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度,配成1。00 mol·L－1NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞做指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时,为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

解析：量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化.

4．如图,曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ B )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

解析：pH＝1的盐酸对应的物质的量浓度为0。1 mol/L,A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液,呈中性,B项正确;曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂,C、D两项错。

5．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表：

该新制的NaOH溶液的浓度cmol·L－1合理的是（ B )

A．c＝0。10×（V1＋V2＋V3）/（3×20）

B．c＝0。10×(V1＋V2）/（2×20）

C．c＝0.10×（V1＋V3）/（2×20）

D．c＝0。10V1/20

解析:NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3,消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。

6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的说法不正确的是（ C ）

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓"反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋",用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂

D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点

解析:C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色.

7．用0。01 mol·L－1H2SO4滴定0。01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4(设1滴为0。05 mL).则①和②c（H＋）之比是( C ）

A．10B．50

C．104D．5×103

解析:多加1滴则酸过量,c(H＋)＝＝1×10－5mol·L－1。少加1滴酸，OH－过量，其中c（OH－）也为1×10－5mol·L－1,则c（H＋）＝＝mol·L－1＝10－9mol·L－1。所以两者比值为：10－5/10－9＝104.

8．Ⅰ.（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______(用编号表示）.

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(2）滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失,则测定结果将______（填“偏大"“偏小”或“不变”).

Ⅱ。称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250 mL溶液，取出25。00 mL用0.100 0 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL.

实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有______。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是______。

样品中NaHCO3质量分数为______。(保留3位小数)

解析：Ⅰ。（1)m（K2Cr2O7）＝0。010 00 mol·L－1×L×294.0 g·mol－1＝0。735 0 g;配制该标准液需要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,不需要移液管，选⑦。（2）因气泡占有体积,使ΔV＝V1－V2增大，结果偏大。

Ⅱ.称取1.840 g小苏打样品需用定量仪器电子天平(不能用托盘天平），配制一定物质的量浓度的250 mL溶液，需要的定量仪器为250 mL的容量瓶.酚酞在pH.