(10分) 对N2、O2分子回答下列问题:
(1) 写出它们的分子轨道式;
(2) 计算它们的键级,说明它们的成键情况和磁性;
(3) 、分别与N2、O2相比,键强度的变化。
在N2、O2和F2分子中,键的稳定性顺序为N2>O2>F2。根据分子轨道理论,下列解释中最合理的是() A.在成键分子轨道上电子的数目为N2>O2>F
[3.2]写出O2 ({O)_(2)}^+ ({O)_(2)}^- ({O)_(2)}^2- 的键级、键长长短次序及磁性。
按分子轨道理论， O2 的键级是（ ）A. 1B. 1.5C. 2D. 2.5
[单选题]已知一混合气体由N2和O2组成，其N2、O2的摩尔分数分别为0.78、0.22，则该混合气体的平均分子量是（）。A . 28B . 28.88C . 32D . 30
填空题。（1）dxy-dxy轨道沿z轴形成___键。dxy-dxy轨道沿x轴或y轴重叠形成___键。（2）O2的键能比O2+的键能_____。（3）Cl2分子的
[单选题]H2、O2、Cl2、N2各10克，其中分子数最少的是（）。A . H2B . O2C . Cl2D . N2
25.写出 N N和 (N{O)_(3)}^- 的休克尔行列式。-|||-26.写出下列分子的大π键 ^m :-|||-(a)N2O、 (N{O)_(2)}^+
[单选题]用N2对系统进行置换，取样分析O2（）为合格。A . ≤0.2%（v/v）B . ≤0.3%（v/v）C . ≤0.4%（v/v）D . ≤0.5%（v/v）