用NaOH滴定同浓度的弱酸时，Ka越小，则（）

用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸ka愈大，则A. 消耗的NaOH量愈多B. 滴定突跃范围愈大C. 滴定突跃范围愈小D. 滴定进行得

7.用 0.1mol/L NaOH 分别滴定同浓度的弱酸 A(pKa=4.0)与弱酸 B(pKa=3.0)，滴定突跃范围是弱酸 A 比弱酸 B 大。（ ）7.用

用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该

用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该

用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同，滴定至50%时溶液pH=5.00，滴定至100%时溶液pH=8.00，则该酸PKa为A. 6B. 8C. 12D.

L-1NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。若用0.1000mol. L-1NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74

[单选题]某一弱酸的浓度为Ca，其电离常数为Ka，当下列哪一种情况时，该弱酸才可以用强碱直接滴定？（　　）A.Ca·Ka≥10﹣6B.Ca·Ka≥10﹣8C.C

用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，则下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是A. 化学计量点前 0.1% 的 pH 减小，后 0.1%

[多选题] 强碱滴定弱酸NaOH-HAc和强碱滴定强酸NaOH-HCl的滴定曲线的区别有（）。A .NaOH-HAc滴定曲线起点的pS值NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高B .NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快C .NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内D .当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低

Imol - L-，NaOH滴定同浓度的HAc, pH突跃范围________；Imol - L-，NaOH滴定同浓度的HAc, pH突跃范围________；