物质的量(mol)-|||-.6-|||------|||-0.4-|||-0.3 H; --|||-0.2-|||-0.1-|||-o-|||-5 10 15 20 25-|||-时间(min)氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途．回答下列问题：（1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应．该反应的氧化产物为 ____ （填名称）．（2）某工业废水中含有Mg2+、Cu2+等离子．取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中((c（C{U^2+)）})/((c（M{g^2+)）)}为 ____ ．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．（3）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H=-92.2kJ•mol-1，1mol-1N2（g），1molH2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6Kj、436Kj的能量，则1molNH3（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ____ Kj．（4）Fritz Haber 研究了下列反应：N2（g）+3h2⇌2NH3（g）在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：①在0～10min内，平均反应速率υ（NH3）= ____ ②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是 ____ （填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是 ____ ③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？ ____ （填“是”或“否”）其判断理由是 ____ ④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为 ____ （不需要算出结果，）NH3的体积分数是 ____ （保留两位小数）

氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途．回答下列问题：
（1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应．该反应的氧化产物为 ____ （填名称）．
（2）某工业废水中含有Mg²⁺、Cu²⁺等离子．取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）₂开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（C{U^{2+}}）}}{{c（M{g^{2+}}）}}$为 ____ ．已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的△H=-92.2kJ•mol^-1，1mol^-1N₂（g），1molH₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6Kj、436Kj的能量，则1molNH₃（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ____ Kj．
（4）Fritz Haber 研究了下列反应：N₂（g）+3h₂⇌2NH₃（g）
在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：
①在0～10min内，平均反应速率υ（NH₃）= ____
②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是 ____ （填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是 ____
③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？ ____ （填“是”或“否”）其判断理由是 ____
④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为 ____ （不需要算出结果，）NH₃的体积分数是 ____ （保留两位小数）