银锌原电池的电池反应为: $2\text{Ag}^+(c_1) + \text{Zn} = 2\text{Ag} + \text{Zn}^{2+}(c_2)$
已知$\varphi^\theta(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = 0.80\text{V}$ $\varphi^\theta(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0.76\text{V}$
(1) 写出原电池的电池符号
(2) 计算反应的标准平衡常数(用$\lg K^\theta$表示)
(3) 计算在298K和$\text{c}(\text{Zn}^{2+}) = 0.01\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$, $\text{c}(\text{Ag}^+) = 0.1\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$时原电池的电动势。
已知将反应(varphi )^theta ((Ag)^+/Ag)=0.80V , (varphi )^theta ((Fe)^3+/(Fe)^2+)=0.77V
Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 组成原电池，φθ(Zn2+/Zn) = -0.760 V，φθ(Ag+ /Ag) = 0.799 V，则在标准状态
6.已知 (varphi )^theta ((Mn)^2+Mn)=-1.029V ; (varphi )^theta ((Cu)^2+/Cu)=0.342V ;
7.14 25℃时,电池 (Cl)_(2)(0.555molcdot (kg)^-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V 。已知, ^theta
7.14 25℃时,电池 (Cl)_(2)(0.555molcdot (kg)^-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V 。已知, ^theta
已知下列电池 Zn| Zn2+(x molL1)‖Ag+(0.10 molL1)|Ag的电动势E =1.51V,求Zn2+离子的浓度。已知下列电池 Zn| Zn
[单选题]对原电池（-）ZnZn2+（c1）‖Ag（c2）Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A . 增大Zn2+的浓度B . 增加Ag+的浓度C . 加大锌电极面积D . 增加Ag电极的面积
对于由反应 +2(Ag)^+arrow (Zn)^2++2Ag 构成的原电池来说,要使其电动势增加,-|||-应采取的措施是 ()-|||-A.增大 ^2+ 的
10.已知电极反应: _(3)Ag(O)_(4)+2(H)^++2(e)^-=!=!= (H)_(3)Ag(O)_(3)+(H)_(2)O-|||-(varph
已知: varphi ((R)_(2)|(Cl)^-)=1.36V (varphi )^theta ((O)_(2)|(OH)^-)=0.401V (varph