已知 PbSO4 + 2e = Pb + SO = -0.359 V
Pb2+ + 2e = Pb = -0.126 V
当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO42-] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。
(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势；
(2) 计算PbSO4的Ksp。
计算298K下反应的平衡常数。若反应开始时,[Pb2+]=2.0mol.L-1,平衡时[Pb2+]和[Sn2+]的浓度各是多少?(E(Pb2+/Pb)=-0.1
常用的铅蓄电池可表示为 Pb(s)|PbSO4(s)|H2SO4(m=1 mol⋅kg−1)|PbSO4(s)|PbO2(s)|Pb(s)．已知在 0sim 6
[单选题]向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=0
[单选题]向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=0
[单选题]向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=0
[单选题]向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=0
[单选题]向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=0
[单选题]向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=0
[单选题]向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=0
[单选题]向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=0