以 Pt 为电极电解 (SnCl)_2 水溶液，在阴极上沉积 (Sn)，在阳极上产生 (O)_2((g))。已知 a_({Sn)^2+} = 0.10，a_({H)^+} = 0.010；氧在阳极上析出的超电势 eta_({O)_2} = 0.50 (V)；varphi_({Sn)^2+|(Sn)}^ominus = -0.1375 (V)，varphi_({O)_2^ominus|(H)^+,(H)_2(O)} = 1.229 (V)。(1) 试写出电极反应，计算实际分解电压；(2) 若氢在阴极上析出时的超电势为 0.50 (V)，试问要使 a_({Sn)^2+} 降至何值时，才开始析出氢气？

以 Pt 为电极电解 $\text{SnCl}_2$ 水溶液，在阴极上沉积 $\text{Sn}$，在阳极上产生 $\text{O}_2(\text{g})$。已知 $a_{\text{Sn}^{2+}} = 0.10$，$a_{\text{H}^+} = 0.010$；氧在阳极上析出的超电势 $\eta_{\text{O}_2} = 0.50 \text{V}$；$\varphi_{\text{Sn}^{2+}|\text{Sn}}^{\ominus} = -0.1375 \text{V}$，$\varphi_{\text{O}_2^{\ominus}|\text{H}^+,\text{H}_2\text{O}} = 1.229 \text{V}$。 (1) 试写出电极反应，计算实际分解电压； (2) 若氢在阴极上析出时的超电势为 $0.50 \text{V}$，试问要使 $a_{\text{Sn}^{2+}}$ 降至何值时，才开始析出氢气？