在673K时,氨的合成反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Kθ=1.7×10-4,若在673K时H2与N2 以3∶1的[br][/br]体积比密闭于容器中反应,达到平衡时,氨的体积百分比为40%。计算得平衡时的总压为____MPa，N2的分压为____MPa。(小数点后均保留1位数字)

计算合成氨反应 N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) 在673K时的标准平衡常数,并指出在673K,下列三种情况下反应向何方向进行?(1)p(NH3)=

[单选题]25℃下，N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现（）。A . 平衡右移，氨产量增加B . 平衡左移，氨产量减小C . 平衡状态不变D . 正反应速率加快

合成氨反应为 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为 3:1，在 673 K、1000 KkPa 压力下达成平衡，平衡产物中氨

对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对

[例6.6]已知N2(g)+3H2(g )=2NH3(g) △H^θ=-91.8kJ·mol^(-1),298K时-|||-_({P)_(1)}(298K)=5

[单选题]保持温度不变，在可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动（）A . 恒T、P时，充入NH3B . 恒T、V时，充入N2C . 恒T、V时，充入He

[单选题]N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。A . ν增大，ν＇减小B . ν减小，ν＇增大C . ν增大，ν＇增大D . ν减小，ν＇减小

4、氨的合成反应可表示为 dfrac (1)(2)(N)_(2)(g)+dfrac (3)(2)(H)_(2)(g)=N(H)_(3)(g) ,在298K时,反

已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准

已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准