金属铁的冶炼是利用下列反应：Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) 已知下列热力学数据（298 K）：   Fe2O3(s)  CO(g)  Fe(s)  CO2(g) △fHm/ (kJ.mol-1)  -824.2  -110.5  0  -393.5 Sm/ (J.mol-1K-1)  87.4  197.6  27.3  213.6 （1）求298 K时该反应的△rHm、△rSm、△rGm； （2）该反应在298 K下自发进行吗？可以在室温下以CO为还原剂进行冶炼Fe吗？ （3）高温时该反应会转变为逆向自发进行的反应吗？

试一试：已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-27.6 kJ·mol-13Fe2O3(s)+C

[单选题]有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l），此反应的标准平衡常数表达式应是：（）A . AB . BC . CD . D

3-35 已知反应在298K时标准摩尔反应焓为:-|||-(1) _(2)(O)_(3)(s)+3C 石墨 arrow 2Fe(s)+3CO(g),(A)_(1

已知298K时，△fG8((CO，g)=-137.3kJ·mol-1，△fG8((CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，反应Al2O3(s)+3CO(g)

已知298 K时反应：3 ( Fe(s)) + 4 ( H)_2(O(g)) = (Fe)_3(O)_4((s)) + 4 ( H)_2((g))Delta_(

已知NaHCO3(s)热分解反应为2NaHCO3 == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 今将NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO

I．设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不

在823K,标准态下下列反应的θY:(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) θY(2)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)

[单选题]反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)在100 kPa，298 K时不能正向自发进行，但在1000 K时能够正向自发进行，说明该反应A． △rHθm >0, △rSθm< 0 B. △rHθm >0, △rSθm> 0C． △rHθm <0, △rSθm< 0 D. △rHθm <0, △rSθm> 0

[单选题]已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。A . 178161B . -178-161C . 178-161D . -178161