^2+ 是一种重金属离-|||-子,有一环境监测小组欲利用Na2S2 O3、KI、K2Cr2O7等试-|||-剂测定某工厂废水中 ^2+ 的物质的量浓度。-|||-请回答下列问题:-|||-(1)现需配制 .100molcdot (L)^-1 的标准Na2S2O 3溶-|||-液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,-|||-还需要 __ o-|||-(2)需准确称取Na2S 2O3固体的质量为 __ g。-|||-(3)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的-|||-K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用-|||-适量的稀盐酸溶解,此时 ({Cr{O)_(4)}^2- 全部转化为 ({Cr)_(2)(O)_(7)}^2-; 再加-|||-入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准-|||-Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。-|||-已知有关反应的离子方程式为① ({Cr)_(2)(O)_(7)}^2-+6(I)^-+14(H)^+-|||-=!=!= 2(Cr)^3++3(I)_(2)+7(H)_(2)O; ② ({S)_(2)(O)_(3)}^2-+(I)_(2)=!=!= 2(I)^-+({S)_(4)(O)_(6)}^2--|||-则该工厂废水中 (a)^2+ 的物质的量浓度为 __ o-|||-(4) 黄铁矿的主要成分是-|||-FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样-|||-品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量-|||-Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为 .02000molcdot (L)^-1-|||-的K2 Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液-|||-25.00mL。-|||-已知 (O)_(2)+2(Fe)^3-+2(H)_(2)O=!=!= (S{O)_(4)}^2-+2(Fe)^2++4(H)^+-|||-({Cr)_(2)(O)_(7)}^2-+6(Fe)^2++14(H)^+=!=!= 2(Cr)^3++6(Fe)^3++7(H)_(2)O-|||-①样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)-|||-__ (保留1位小数)。-|||-②煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生S O2的体积(标准状-|||-况)为 __ L,制得98%的硫酸质量为 __ t。