将铜丝插入浓度为1mol/LCuSO4溶液,银丝插入浓度为1mol/L的AgNO3溶液,组成原电池(E ag＋/ag＝0.779V E cu2＋/cu=0.34V Kf(Cu(NH3)4)2+)=4.8＊10∧12)(1)用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达到平衡时氨的浓度为1mol/L,计算电池电动势(忽略加氨后溶液体积的变化)

25℃时,在Cu2+的氨水溶液中,平衡时c(NH3)=6.710-4mol·L-1,并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2+,余者以Cu2

10mL0.10mol·L-1 CuSO4溶液与l0mL6.0mol·L-1 NH3·H2O 混合并达平衡，计算溶液中Cu2+、NH3及[Cu（NH3）4]2+

[单选题]已知φ°（Cu2+/Cu）=0.34V，φ°（Fe2+/Fe）=-0.45V，φ°（Fe2+/Fe2+）=0.77V，φ°（Ag+/Ag）=0.80V

[单选题]已知φ°（Cu2+/Cu）=0.34V，φ°（Fe2+/Fe）=-0.45V，φ°（Fe2+/Fe2+）=0.77V，φ°（Ag+/Ag）=0.80V

[单选题,A1型题] 对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）A . Zn极为正极B . Zn极发生还原反应C . Cu极发生还原反应D . Cu极发生氧化反应

原电池：Cu│Cu2+(1.0mol·dm-3)‖[AuCl4]-(0.10 mol·dm-3), Cl-(0.10mol·dm-3)│Au已知：Eө(Au3+

用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由 ( )A. Cu极流向Ag极B. Ag极流向Cu极C. Cu极流向Ag极+极D

1.将下列反应组成原电池(温度为298.15 K) (Fe)^3++Cu=!=!= 2(Fe)^2++(Cu)^2+-|||-varphi ((Cu)^2+/(

1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

[单选题]在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A .二苯胺磺酸钠（Eθin’=0.84V）B .邻苯胺基苯甲酸（Eθin’=0.89V）C .邻二氮菲-亚铁（Eθin’=1.06V）D .硝基邻二氮菲-亚铁（Eθin’=1.25V）