已知反应$\mathrm{N}_2 + 3\mathrm{H}_2 = 2\mathrm{NH}_3$的$\Delta_r H_m^\ominus = -92.22 \, \mathrm{kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$。若室温298 K时的$K_1^\ominus = 6.0 \times 10^5$，试计算700 K时平衡常数$K_2^\ominus$。 解：根据范特霍夫方程式(2.28b)得： 则 $\frac{K_2^\ominus}{K_1^\ominus} = 5.1 \times 10^{-10}$ $K_2^\ominus = 3.1 \times 10^{-4}$ 可见，对此放热反应，$T$从298K升高到700K，$K^\ominus$下降了20亿倍。
预测下面反应的主产物并解释。mathrm(H)_2mathrm(C)=mathrm(C)(mathrm(CH)_3)_2 + mathrm(Br)_2 xrig
CAT能把mathrm(H)_2mathrm(O)_2分解为mathrm(H)_2mathrm(O)和mathrm(O)_2，其活性大小以(）来表示，当CAT与
在5滴0.1mathrm(mol)/mathrm(L) (mathrm{AgNO)}_(3)溶液中，逐滴滴加2mathrm(mol)cdot (mathrm{L
取mathrm(H)_2mathrm(SO)_4-mathrm(H)_3mathrm(PO)_4混合试样溶液V,mathrm(mL)，以甲基橙作指示剂，用c,m
用NaOH滴定mathrm(H)_3mathrm(AsO)_4(mathrm(Ka)_1=6.5times10^-3, mathrm(Ka)_2=1.1time
(mathrm{H)}_(3)(mathrm{PO)}_(4)的mathrm(PKa)1、mathrm(PKa)2、mathrm(PKa)3分别为2.12、7.
根据如下数据，求 mathrm(H)_2mathrm(O)(mathrm(l)) 在 298 mathrm(K) 时解离成 mathrm(H)^+ 和 math
向由100mathrm(ml),0.10mathrm(mol)/mathrm(L),(mathrm{H)}_(3)(mathrm{PO)}_(4)((mathr
一定总浓度的 mathrm(H)_2mathrm(PO)_4^- --- mathrm(HPO)_4^2- 溶液（mathrm(pK)_a=7.21），缓冲容量
在合成甲醇过程中有一个水煤气变换工段，即把 mathrm(H)_2(mathrm(g)) 变换成原料气 mathrm(CO)(mathrm(g))：mathrm