二、是非题-|||-41.化学反应的标准平衡常数和反应物的平衡转化率都能表示反应进行的限度,但标准-|||-平衡常数与浓度或分压无关,而反应物的平衡转化率受浓度或分压的影响-|||-42.根据反应方程式 _(2)+3(H)_(2)leftharpoons 2N(H)_(3), 可知将1molN2与3molH2混合,一定生-|||-成2 mol NH3。-|||-43.对于放热反应,温度升高,标准平衡常数减小。-|||-44.由于 ln (K)^theta =-(Delta )_(i)(G)_(m)/(RT) 以温度升高时, K^6- 定增大。-|||-45.所有化学反应在一定条件下都可建立化学平衡。-|||-46.任何可逆反应,当反应物的起始浓度或起始分压为任意值时,反应物和生成物的平-|||-衡浓度或平衡分压均相同。-|||-47.对于可逆反应 (s)leftharpoons r(g)+Z(g) 增大压力,不仅可以使化学平衡向逆反应方-|||-向移动,而且也使标准平衡常数减小。-|||-48.可逆反应在某温度下的标准平衡常数可以直接利用该温度下可逆反应的标准摩尔-|||-吉布斯自由能变求得。-|||-49.某一气相可逆反应在一定温度下达到化学平衡后,在此温度下加入反应物再次达到-|||-化学平衡,则两次测得的标准平衡常数相同。-|||-50.对于可逆反应,正反应的标准平衡常数与逆反应的标准平衡常数总是相等的。-|||-51.可逆反应 (H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)leftharpoons 4NO(g)+6(H)_(2)O(g) 在一定温度下达到化学平衡-|||-后,若增大系统的压力,则化学平衡向逆反应方向移动。-|||-52.对于可逆反应 (s)+(H)_(2)O(g)leftharpoons CO(g)+(H)_(2)(g) 由于反应前后分子总数不变-|||-所以增大压力对化学平衡没有影响。-|||-53.对于某温度下的可逆反应 _(2)O(g)+CO(g)leftharpoons C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g), 当反应物和生成-|||-物的分压都为100kPa时,该可逆反应的标准平衡常数等于1.0。-|||-54.温度升高,反应速率加快,所以可逆反应的标准平衡常数增大。-|||-55.在等温、等压、不做非体积功条件下,当可逆反应达到平衡时 =(K)^theta -|||-56.当改变温度使化学平衡移动时,标准平衡常数一定发生变化-|||-57.在可逆反应中,反应物的浓度越大,其平衡转化率就越大。-|||-58.若改变影响化学平衡的条件,使平衡向正反应方向移动,就一定能提高反应物的平-|||-衡转化率。-|||-59.某一可逆反应在一定条件下进行时,反应物A的转化率为30%。当有催化剂存在-|||-时,A的转化率将大于30 %。-|||-60.某一可逆反应,当 J>K°时 反应向逆反应方向进行。-|||-61.升高温度,吸热反应的反应速率增加较大,而放热反应的反应速率增加较小,化学平-|||-向吸热反应方向移动。-|||-62.催化剂能加快化学平衡的建立,因此也能改变反应的标准平衡常数。-|||-63.可逆反应的正、逆反应速率越快,该可逆反应到达平衡状态所需的时间就越短。-|||-64.对于可逆反应,正反应的标准平衡常数与逆反应的标准平衡常数的乘积等于1-|||-65.对于可逆反应 (g)+B(g)leftharpoons 2Z(g), 随着反应的进行,A和B的分压不断降低,-|||-的分压不断增大,所以标准平衡常数逐渐增大。-|||-66.在一定温度下,反应的标准摩尔吉布斯自由能变越小,反应的标准平衡常数就越大。-|||-67.升高温度,能使反应速率系数和标准平衡常数都增大。-|||-68.如果某可逆反应在300K时的标准平衡常数小于400K时的标准平衡常数,则此反-|||-应的 Delta (H)_(m)gt 0-|||-69.可逆反应 (O)_(2)(g)+(O)_(2)(g)leftharpoons 2S(O)_(3)(g) 达到平衡后,若通过缩小容器的体积增大-|||-压力,可使SO2的平衡转化率增大。-|||-70.可逆反应 _(2)(H)_(4)(g)+3(O)_(2)(g)leftharpoons 2(H)_(2)O(g)+2C(O)_(2)(g) 达到化学平衡后,若减小-|||-容器的体积增大总压力时,对上述化学平衡没有影响。