8.根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子? 哪些是非极性分子? NeBr2 HF NO H2S(V形) CS2(直线形) CHCl3(四面体) CCl4(正四面体) BF3(平面三角形) NF3(三角锥形)

凡采用 sp 3 杂化形成的分子的空间构型均为正四面体 ,它们都是非极性分子。A. 正确B. 错误

仅从CCl____(4)分子的偶极矩为D不能据此判断分子的结构为正四面体。()A. 正确B. 错误

10.[判断题]甲烷，化学式CH4，分子是正四面体空间构型（）A. 对B. 错

BF 3 分子是非极性分子,而 B—F 键是极性键。A. 正确B. 错误

已知下列分子的几何构型,试用杂化轨道理论分析它们的成键情况:-|||-(1)PCl3 三角锥;-|||-(2)SiF4 正四面体;-|||-(3)BF3 正三角

[单选题]用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。A.SiH4B.CH3ClC.CHCl3D.BBr3

[单选题]用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。A.SiH4B.CH3ClC.CHCl3D.BBr3

[单选题]用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（）。A.B.C.D.

[单选题]用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。A.SiH4B.CH3ClC.CHCl3D.BBr3

[单选题]用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是（　　）。A.SiH4B.CH3ClC.CHCl3D.BBr3