A. 正确
B. 错误
原子轨道重叠最小，才能形成稳定的共价键。A. 正确B. 错误
共价键的形成,是原子轨道的重叠或电子配对的结果。A. 对B. 错
碳原子与其它原子通常形成四价化合物,它们之间共价键形成时,一般是以哪种轨道形式参与:A. 2s轨道B. 2p轨道C. 2s和2p轨道D. 杂化轨道
分子轨道有成键轨道、非键轨道和反键轨道,能量的次序是反键轨道>非键轨道>成键轨道。A. 对B. 错
1.判断题分子轨道由原子轨道线性组合形成，形成的轨道数与参与成键的原子轨道数相等。A. 对B. 错
已知Zn 2 ＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp 3杂化轨道，那么[ZnCl 4] 2 －的空间构型为A. 直线形B. 平面正方形C. 正四面体形D. 正八面体
分子轨道理论中两个p轨道“肩并肩”重叠形成o轨道。A. 正确B. 错误
[主观题]②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
[单选题]形成共价键的两个原子核间的距离称为共价键的（）。A .键角B .键能C .键头D .键距
2.杂化轨道理论-|||-(1)杂化轨道理论概述-|||-当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与-|||-原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数-