【题文】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和SO2)的转化率具有重要意义。(1)土壤中的微生物可将大气中的SO2经两步反应氧化成SO2，两步反应的能量变化示意图如下：SO2SO2全部氧化成SO2的热化学方程式为___________。(2)SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为SO2的密闭容器中充入一定量的SO2和SO2，发生反应：SO2，过程中测定的部分数据见表：时间/SO2SO2SO200.100.05040.0500.02550.040 8 0.020①反应在SO2内的平均速率为SO2___________；②此温度下该反应的化学平衡常数K=___________；③研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：SO2。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；SO2为SO2平衡转化率，SO2为某时刻SO2转化率，n为常数。在SO2时，将一系列温度下的k、SO2值代入上述速率方程，得到v~t曲线如图所示。SO2曲线上v最大值所对应温度称为该SO2下反应的最适宜温度SO2。下列说法正确的是___________。A．v达到最大值时，SO2平衡转化率SO2最大B．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快C．({{t)}_({m)}}" mathml="PG1yb3c+PG10ZXh0PnQ8L210ZXh0Pjxtbz4mZ3Q7PC9tbz48bXN1Yj48bXRleHQ+dDwvbXRleHQ+PG10ZXh0Pm08L210ZXh0PjwvbXN1Yj48L21yb3c+" src="/fujian/20260427/zyb_86f48829115c1694e642bc2d45154e8b.jpg" style="vertical-align:middle;">后，v逐渐下降，原因是升高温度，SO2逐渐降低D．t＜tm时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大(3)一般来说，如果一个反应的平衡常数大于SO2，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于SO2，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：SO2，计算反应SO2反应的平衡常数SO2___________。(4)工业上常用SO2与碳酸钠溶液的反应制备焦亚硫酸钠(SO2)，SO2可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中SO2残留量时，取SO2葡萄酒样品，用SO2的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液SO2。滴定反应的离子方程式为___________，该样品中SO2的残留量为___________SO2(以SO2计，保留三位有效数字)。

【题文】研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化率具有重要意义。
(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

全部氧化成的热化学方程式为___________。
(2)是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，过程中测定的部分数据见表：

时间/
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在内的平均速率为___________；
②此温度下该反应的化学平衡常数K=___________；
③研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到v~t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。下列说法正确的是___________。
A．v达到最大值时，平衡转化率最大
B．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
C．后，v逐渐下降，原因是升高温度，逐渐降低
D．t＜t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
(3)一般来说，如果一个反应的平衡常数大于，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
，
计算反应反应的平衡常数___________。
(4)工业上常用与碳酸钠溶液的反应制备焦亚硫酸钠()，可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液。滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________(以计，保留三位有效数字)。