今有两种溶液,一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中;另一为20g未知物质溶于500g水中,这两种溶液在同一温度下结冰,求算未知物的摩尔质量。(M(C6H12O6)=180g/mol)

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参考答案与解析：

相关试题

将15.0g糖（C6H12O6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kfp=1.86: [单选题]将15.0g糖（C6H12O6）溶于200g水中。该溶液的冰点（kfp=1.86）是：（）A . -0.258℃B . -0.776℃C . -0.534℃D . -0.687℃

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在20℃时，将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压: [单选题]在20℃时，将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）A . 69.3PaB . 1.02×103kPaC . 1.02×103PaD . 69.3kPa

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在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分别是（　　）。: [单选题]在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分

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在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分别是（　　）。: [单选题]在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分

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在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分别是（　　）。: [单选题]在20℃时，将15.0g葡萄糖（C6H12O6）溶于200g水中，该溶液的冰点（Kfp=86℃）、正常沸点（Kbp=0.52℃）、渗透压（设M=m）分

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