物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M ）

知识点三：气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

(1）定义:________

（2)单位：L/mol

2。物质的量=气体的体积/气体摩尔体积(n=V/Vm）

3.标准状况下, Vm =22.4 L/mol

知识点四：溶质的物质的量浓度

ⅰ物质的量浓度

(1）定义：______，叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）单位：mol/L

(3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积（cB= nB/V)

ⅱ几个物理量

1。物质的量（n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2.五个新的化学符号：

3、各个量与物质的量之间的关系：

公式：n=公式：n=公式:n=公式:nB=cB·V

溶液稀释规律c（浓）·V（浓)=c（稀)·V（稀)

例题1]同温同压下，相同体积的N2和CO2气体，具有相同的( A)

A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量

例题2］下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是（ A)

A．32 g氧气所含的原子数目为NA

B．0.5 mol水含有的原子数目为1。5 mol

C．标况下11.2 L CO2含有的分子数目为0.5 NA

D．2 NA个H2分子的物质的量是2 mol

例题3]下列叙述正确的是(D）

A。1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1

B。H2SO4的摩尔质量为98 g

C.9。8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子

D.6。02×1022个H2SO4分子的质量为9。8 g

例题4］用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（B）

A．标准状况下,22.4 L H2含有的原子数为1 NA

B．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA

C．通常状况下，1 NACO2分子占有的体积为22。4 L

D．0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5 NA

例题5]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的相等的是(C）

A。1 L 0.2 mol/L的KCl溶液B。50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液

C。100 mL 2 mol/L的NaCl溶液D.20 mL 0。5 mol/L的CaCl2溶液

例题6］等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（C）

A。它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3

C.它们的质量之比为1∶1 D.它们所含原子数目之比为3∶4

例题7]0。5 L AlCl3溶液中Al3+为6。02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ B）

A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1。5 mol/L

例题8]将40 g NaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1 L，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是（ A）

A．1mol/LB．0。01mol/LC．0。1mol/LD．10mol/L

知识点五:配制一定物质的量浓度溶液

ⅰ(1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得到欲配制的溶液。

（2)主要操作

配制溶液：

1计算（m=cVM)

2称量

3溶解

4转移

5洗涤

6定容

7摇匀

8贮存溶液。

注意事项：

1选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

2使用前必须检查是否漏水。

3不能在容量瓶内直接溶解.

4溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

5定容时，当液面离刻度线1～2cm处时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

溶液稀释:c（浓溶液）•V(浓溶液） =c（稀溶液)•V(稀溶液）

ⅱ实例：配制400 mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液

仪器：________________________

步骤:

（1）计算:需无水Na2CO3______g。（2）称量:用托盘天平称量无水Na2CO3______g.

（3）溶解：所需仪器______。

（4）转移:冷却后将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中。

（5）定容:当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线______处停止，为避免加入水的体积过多，改用

______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容.

（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为________

（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________

（8)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为________

（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，________

（10）如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为________

（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为______.

误差分析：由公式可知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低，反之偏高。

例题9］实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒,⑥托盘天平（带砝码）

(1）配制时，必须使用的仪器有______(填代号），还缺少的仪器:______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______;________

(2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；

（3）配制时，一般可以分为以下几个步骤:①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作________________________

（4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______,偏低的是________

①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线

⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

ⅲ．溶液浓度的相关计算

①质量分数w%②物质的量浓度C③C浓V浓＝C稀V稀（注意单位统一性）

质量分数W%与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW％/M(其ρ单位为g/cm3)

例题10]将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（A）

A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0。04 mol/L

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