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化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

1 列收集Cl2的正确装置时 。

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 。

(2) 能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

1 完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

2 铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。

3 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极。

2013年高考题解析

7、解析:葡萄糖的官能团是羟基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基,A错误;酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质,B正确;油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油,称之为皂化反应,C错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,氨基酸的官能团是羧基和氨基,D错误。答案:B

命题意图:有机化学基础

8、解析:Al３＋和CO３２—因发生双水解而不能共存,A错误;Fe２＋、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存,B错误;NH4+与OH—因生成弱电解质一水合氨而不能共存,D错误。答案:C

命题意图:离子共存

9、解析:1个O2分子含有的电子数为16个,8gO2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol,即失去的电子数为nA个,D错误。答案:A

命题意图:阿伏伽德罗常数

10、解析:用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢,A错误;用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与SCN—发生络合反应生成红色Fe(SCN)3,B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C错误;玻璃的主要成分SiO2易与HF反应,所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D正确。答案:D

命题意图:元素化合物

11、解析:SO２具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除垢而非硫酸,B不合理;焦炭在高温下与SiO２反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu２＋、Hg２＋与S２—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D正确。答案:B

命题意图:元素化合物

12、解析:50℃时,水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中,c(H＋)=1×10—4 mol/L,A错误;饱和小苏打溶液中,HCO３—会发生水解反应导致浓度减小,c(Na＋)>c(HCO３—),B错误;饱和食盐水中,c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(Cl—)符合电荷守恒的关系,C正确;pH=12的碳酸钠溶液中, c(OH—)=KW/1×10—12>1×10—2 mol/L,D错误。答案:C

命题意图:水溶液中的离子平衡

22、解析:由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体,不能比较其非金属性,A错误;R的(原子序数)电子数为9,Q的(原子序数)电子数为35,35—9=26,B正确;F、Cl、Br三种元素位于同周期,同周期元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,C错误、D正确。答案:BD

命题意图:元素周期律与元素周期表

23、解析:将浓硫酸滴到蔗糖表面,浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化,浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,所以蔗糖固体变黑膨胀,A正确;Al放入浓硝酸,因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化,阻碍反应继续进行,B错误;Na放入无水乙醇中,会与活泼性较强的羟基反应,置换出氢气,C正确;铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气,D错误。答案:AC

命题意图:化学实验与元素化合物

30、解析:通过观察可知,化合物Ⅰ分子中含有6个碳、10个氢、3个氧,分子式为C6H10O3,1mol该物质完全燃烧生成6molCO2、5molH2O,所以其耗氧量为(2×6+1×5—3)/ 2=7mol。化合物Ⅱ中含有的官能团为碳碳双键(可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色)和羟基(可以使酸性高锰酸钾溶液褪色)。化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ,结合卤代烃的水解规律可知化合物Ⅲ的结构简式为,反应的方程式为:

+NaOH+NaCl。化合物Ⅲ在NaOH醇溶液中共热发生消去反应,可能生成,分子中含除苯环外含3类氢,不合题意;或生成,分子中含除苯环外含4类氢,个数比为1:1:1:2,所以化合物Ⅳ的结构简式为。依据题意,CH３COOCH２CH３的同分异构体化合物Ⅴ能够在Cu催化下与O２反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ,说明化合物Ⅴ具有二氢醇的结构,依据碳链两端呈对称结构,说明分子中含有2个羟基和一个碳碳双键,即化合物Ⅴ的结构简式为,化合物Ⅵ为。反应①的反应机理是化合物Ⅱ中的羟基,被化合物Ⅰ中所取代,依照机理可知相当于化合物Ⅱ,相当于化合物Ⅰ,两者反应应该得到。

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