解答题
（1）有氮气和甲烷的气体混合物100g，已知氮气的质量分数为0.31。在420K和一定压强下，混合气体的体积为$9.95d{m}^{3}$。求混合气体的总压和各组分的分压。假定混合气体遵守道尔顿分压定律。已知氮气和甲烷的摩尔质量分别为$28g\cdot mo{l}^{-1}$和$16g\cdot mo{l}^{-1}$.
（2）288K时，容积为$20d{m}^{3}$的氧气钢瓶上压力表的读数为$10.13MPa$，氧气被使用一段时间后，压力表的读数降为$2.55MPa$，试计算使用掉氧气的质量。设近似可以使用理想气体的状态方程。已知$M\left({O}_{2}\right)=32g\cdot mo{l}^{-1}$.
（3）由氯乙烯(${C}_{2}{H}_{3}Cl$)、氯化氢($HCl$)和乙烯(${C}_{2}{H}_{4}$)构成的理想气体混合物，各组分的摩尔分数分别为$x\left({C}_{2}{H}_{3}Cl\right)=0.89$，$x\left(HCl\right)=0.09$，$x\left({C}_{2}{H}_{4}\right)=0.02$。在恒定温度和压强为$101.325kPa$的条件下，用水淋洗混合气以去除氯化氢，但是留下的水蒸气分压为$2.666kPa$。试计算洗涤后的混合气中氯乙烯和乙烯的分压.
(4)在273K和$40.53MPa$时，测得氮气的摩尔体积为$7.03\times {10}^{-5}{m}^{3}\cdot mo{l}^{-1}$，试用理想气体状态方程计算气的摩尔体积，并说明为什么实验值和计算值两个数据有差异.
（5）有$1mol{N}_{2}\left(g\right)$，在273K时的体积为$70.3c{m}^{3}$，试计算其压强(实验测定值为$40.5MPa$)，并说明以下两种计算结果为什么有差异：(1)用理想气体状态方程；(2)用范德华方程。已知范德华常数$a=0.1368Pa\cdot {m}^{6}\cdot mo{l}^{2}$，$b=0.386\times {10}^{-4}{m}^{3}\cdot mo{l}^{-1}$.
（6）在一个容积为$0.5{m}^{3}$的钢瓶内放有$16kg$温度为500K的$C{H}_{4}\left(g\right)$，试计算容器内的压强：(1)用理想气体状态方程；②用范德华方程。已知$C{H}_{4}\left(g\right)$的范德华常数$a=0.228Pa\cdot {m}^{6}\cdot mo{l}^{-2}$，$b=0.427\times {10}^{-4}{m}^{3}\cdot mo{l}^{-1}$.
5.有氮气和甲烷的气体混合物100g,已知氮气的质量分数为0.31。在420K和一定压强下,混合气体-|||-的体积为9.95 dm^3。求混合气体的总压和各组
设气体为理想`体-|||-5.有氮气和甲烷的`体混合物100g,已知氮气的质量分数为0.31。在420K和一定压强下,混合气体-|||-体积为9.95 dm^3
[填空题] 混合气体的总压等于组分气体分压（）组分气体分压的大小和该组分在混合气体中的摩尔分数成（）比。
对于混合气体，根据分压的定义，不管是理想气体还是非理想气体，我们都可以利用混合气体的总压和某组分的摩尔分数来计算其分压。（）A. 对B. 错
[判断题] 混合气体的性质，取决于组成混合气体的各组分的含量。A . 正确B . 错误
根据《混合气体气瓶充装规定》，使用（ ）充装时，混合气体的浓度以压力表示，等于充入该组分气体的分压与混合气体的总压力之比。A. 压力法B. 密度法C. 体积法D
[判断题] 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和，即P总＝P1＋P2＋……Pn。A . 正确B . 错误
[判断题] 混合气体中各组分的物质的量与混合气体总物质的量之比，叫做该组分气体的摩尔分数。A . 正确B . 错误
[单选题]理想气体中当混合气体的总压一定时，组成气体的分压与其体积成分成何种关系？（）A . 反比B . 正比C . 二次方正比D . 三次方正比