在 273 K 时，1 mol N2(g) 的体积为 7.03×10−5 m3，试用下述几种方法计算其压力，并比较所得数值的大小。用理想气体状态方程式。用 van der Waals 气体状态方程式。用压缩因子图（实测值为 4.05×104 kPa）．

器内的压力。-|||-1.24 1 mol N2(g)在0℃时体积为70.3 cm^3,分别用理想气体状态方程-|||-和 van der Waals 方程式求

[单选题]理想气体状态方程式：PV=（）。A .RTB .NtC .nRTD .KT

[问答题] 何为理想气体状态方程式？

[单选题]理想气体状态方程式为（）。A.B.Pv=RTC.D.

[判断题] 在理想气体状态方程式中引入气体压缩因子，可变为真实气体状态方程式.A . 正确B . 错误

[问答题] 什么是理想气体状态方程式？

[单选题]理想气体状态方程式适用于（）的气体。A .高温低压；B .低温低压；C .高温高压；D .低温高压。

373 K 时，1.0 kg CO2(g) 的压力为 5.07×103 kPa，试用下述两种方法计算其体积。用理想气体状态方程式。用压缩因子图。373K 时，1

[单选题]用理想气体状态方程式在研究真实气体时往往存在偏差，（），偏差越小。A .温度越低B .压力越低C .温度越高D .压力越高

[单选题]对于mkg的气体，其理想状态方程式是（）。A .pV=RTB .PiVi=P2V2C .pV=mRTD .pV=R/T