17.根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算-|||-HgO(s)在该温度时的解离压。-|||-(1)电池 |(H)_(2)((P{H)_(2)})|NaOH(a)|HgO(s)|Hg(1) 的标准电-|||-动势 ^theta =0.9265V ;-|||-(2)反应 _(2)(g)+dfrac (1)(2)(O)_(2)(g)=!=!= (H)_(2)O(1) 的 (Delta )_({H)^+}^theta =-|||-.-285.83kJcdot (mol)^-1 ;-|||-(3)298K时,下表为各物质的标准摩尔熵值:-|||-化合物 HgO(s) O2(g) H2O(1) Hg(1) H2(g)-|||-_(m)/(Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1) 70.29 205.1 69.91 77.4 130.7

根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算 HgO(s) 的解离压,已知 (1) 电池 Pt│H 2 ( p )│NaOH ( a )║HgO(s) │H

2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g),在反应温度下及p= 101.325kPa时,K= 4×10-3,试问HgO(s) 的分解压力多大?当达到分

在 630 K 时,反应:2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)的ΔrG = 44.3 kJmol-1。(1) 求上述反应的标准平衡常数K ;(2

【计算题】在298K时,电池 Hg ( l ) │Hg 2 Cl 2 (s)│HCl( a ) │ Cl 2 ( p Θ ) │Pt (s)的电动势为1.092

有电池 (s)|ZnS(O)_(4)(0.01mol)KKg(H)^-1)|(A)_(2)S(O)_(4)(s)|Ag(s), 在298K时,电池-|||-电动

-520 0 -167.2 0 -220.8 . -285.8-|||-Sθm 53.1 .0 56.5223.1 -73.6 70.0-|||-试计算:(1)

12.理想气体反应 (H)_(3)OH(g)=!=!= HCHO(g)+(H)_(2)(g), 已知各物质在298K的热力学数据如下-|||-表所示:-|||-

在 273sim 318(K) 的温度范围内，下述电池的电动势与温度的关系可由所列公式表示：(1)(Cu(s))|(C)({{u)}_2}(O)((s))|(N

例3 298K和p^θ压力下,有化学反应:-|||-_(2)S(O)_(4)(s)+(H)_(2)((O)^6)=2Ag(s)+(H)_(2)S(O)_(4)(

298K 时,要使电池 Na(Hg)(a 1 )|Na + (aq )| Na(Hg)(a 2 )成为自发电池,则 a 1 > a 2 。A. 正确B. 错误