31.从NH3(g)制备HNO3的一种工业方法,是将NH (g)与空气的混合物通过高温下的金属铂-|||-催化剂,主要反应为 (H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)=!=!= 4NO(g)+6(H)_(2)O(g) 试计算1073K时的标准平衡常数-|||-设反应的 Delta (H)_(11) 不随温度而改变,所需298K热力学数据如表 1-2-1 所示-|||-表 1-2-1-|||-NH3(g) H2O(g) NO2(g) O2(g)-|||-(Delta )_(t)(H)_(m)^theta (kJcdot (mol)^-1) -46.1 -241.818 90.25 0-|||-(Delta )_(1)(G)_(m)^3(kJcdot (mol)^-1) -16.45 -228.572 86.55 0

从 (N)({{H)}_3}( (g) ) 制备 (HN)({{O)}_3} 的一种工业方法是将 (N)({{H)}_3}( (g) ) 与空气的混合物通过高温

【单选题】反应 4NH 3 (g)+5 O 2 (g)→4NO(g)+6H 2 O (l) 在298K、100kPa进行时的反应焓变 ()kJ。【单选题】反应

(log )_(k)^-1-|||-(H)_(3)(g)+5(O)_(2)(g)=4NO(g)+6(H)_(2)O(g)-|||-Delta (H)_(3)=-

[单选题]在21.8℃时，反应NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）的标准平衡常数。平衡混合气体的总压为（）kPa。A . 7.0B . 26C . 53D . 0.26

[单选题]NH3→HNO2→HNO3，微生物作用下的此反应为（）A .氨化作用B .硝化作用C .反硝化作用D .固氮作用

20.5mol H2, 4mol N2 与 1mol NH3 混合气体发生反应, 达平衡后产物中含有 4mol NH3。若以 3(H)_2((g)) + (N)

在抽空的容器中放入NH 4 HCO 3 （s），发生反应NH 4 HCO 3 （s）＝NH 3 （g）+CO 2 （g）+H 2 O（g）且达到平衡，则这个系统

NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时 ,有:( )A. C= 2 ,P = 2, f= 2B. C= 1 ,P = 2,

[单选题]N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），，升高温度时，正反应速率ν和逆反应速率ν＇的变化为（）。A . ν增大，ν＇减小B . ν减小，ν＇增大C . ν增大，ν＇增大D . ν减小，ν＇减小

例 2-10 已知下列化合物在298.15K时的标准生成吉布斯能-|||-C6H6(1)-|||-NH3(g)-|||-C6H5NH2(1)-|||-H2O(g