在标准压力和 298 K 时，计算如下反应的 ΔrG⊖m(298 K)，从所得的数值判断反应的可能性。（1）CH4(g)+12O2(g)→CH3OH(l);（2）C(石墨)+2H2(g)+12O2(g)→CH3OH(l);所需数据自己从热力学数据表上查阅。

计算298 K下,CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓,并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据:ΔcH(298

反应 ({{H)}_2}( (g) )+frac12({{O)}_2}({( {g) )}=}({{H)}_2}(O)( (l) )，在 298 K 和标准压力

已知298K时;_(m)(C(H)_(3)OH,g)=-200.7k/omo(l)^-1_(m)(C(H)_(3)OH,g)=-200.7k/omo(l)^-1

298 K 时，N2O5(g)=N2O4(g)+12O2(g)，该分解反应的半衰期 t12=5.7 h，此值与 N2O5(g) 的起始浓度无关。试求：该反应的速

2.13 已知下列反应在298K时的标准摩尔焓变:-|||-(1) (C)_(2)(H)_(2)(g)+5(O)_(2)(g)=4C(O)_(2)(g)+2(H

若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓ΔfH(298 K),分别为-242 kJ·mol-1和-111kJ·mol-1, 则反应 H2O(

已知反应2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·mol-1,则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓Δ

[单选题]在298K，100kPa下，反应2H2（g）＋O2（g）→2H2O（l）的ΔrHmΘ＝－572kJ·mol－1，则H2O（l）的ΔfHmΘ是（　　）。

反应 C(s)+2H2(g)=CH4(g) 的 ΔrG⊖m(1000 K)=19.29 kJ⋅mol−1。若参加反应气体的摩尔分数分别为 x(CH4)=0.10

[单选题]在298K时，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（L），△H=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（）A . 正反应速率增大，逆反应速率减小B . 正反应速率增大，逆反应速率增大C . 正反应速率减小，逆反应速率增大D . 正反应速率减小，逆反应速率减小