某小组以KMnO4和草酸(H2C2O4)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2OⅠ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响：【限选试剂和仪器】0.5mol⋅L−1H2C2O4溶液、0.05mol⋅L−1KMnO4溶液(末酸化)、5mol⋅L−1H2SO4溶液、试管、胶头滴管、秒表序号V(H2C2O4)/mLV(H2O)/mLV(KMnO4)/mLV(稀硫酸)/mLⅠ2.01.01.01.0Ⅱ1.02.0a1.0Ⅲ2.0b1.02.0(1)表中a= ，b= 。(2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量 。(3)对比实验 和 (填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率-时间曲线如下所示。110-|||-90-|||-14 b-|||-70 7--|||-2-|||-3-|||-so ---|||-a-|||-30 +-|||-" 500 800 1000 1500 2000注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。(4)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(5)a点和b点的速率大小关系：νa νb(填“>”、“<”或“=”)。(6)根据曲线，该小组推测Mn2+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入 ，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明Mn2+能作该反应催化剂的判断依据是 。

某小组以KMnO4和草酸(H2C2O4)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响：
【限选试剂和仪器】0.5mol⋅L−1H2C2O4溶液、0.05mol⋅L−1KMnO4溶液(末酸化)、5mol⋅L−1H2SO4溶液、试管、胶头滴管、秒表
序号V(H2C2O4)/mLV(H2O)/mLV(KMnO4)/mLV(稀硫酸)/mL
Ⅰ2.01.01.01.0
Ⅱ1.02.0a1.0
Ⅲ2.0b1.02.0
(1)表中a=   ，b=   。
(2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量    。
(3)对比实验    和    (填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。
Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率-时间曲线如下所示。

注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。
(4)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为    (填序号)。
(5)a点和b点的速率大小关系：νa  νb(填“>”、“<”或“=”)。
(6)根据曲线，该小组推测Mn2+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入    ，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明Mn2+能作该反应催化剂的判断依据是    。

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