工业上利用石煤矿粉（主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2）为原料生产V2O5，工艺流程如图：NaCl(8)气体1 水 Ca(OH)2(NH4)2CO3 NH4Cl 气体Ⅱ-|||-而煤矿粉→ 嬉烧 → 水浴 → 转沉 → 转化 沉闪 → 脱远 --------2:O3-|||-O,水蒸气 滤渣I 滤液1 滤渣Ⅱ 滤液Ⅱ已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca4（VO4）2、（NH4）3VO4；②不同pH下，V（V）在溶液中的主要存在形式见下表： pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 VO2+ VO3- V2O74- VO43- ③25℃时，Kap（NH4VO3）=1.6×10-3。回答下列问题：（1）‘焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为 ____ 。（2）滤液Ⅰ的成分为 ____ （填化学式）；先“转沉”后“转化”的目的是 ____ 。（3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 ____ 操作单元中循环使用。（4）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是① ____ 。② ____ ；25℃时，测得“转化”后，滤液中c（VO3-）=0.2mol•L-1，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中c（NH4+）至少 ____ mol•L-1。（5）“煅烧”时，NH4VO3制得产品V2O5。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，该反应的化学方程式为 ____ 。

工业上利用石煤矿粉（主要含V₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂）为原料生产V₂O₅，工艺流程如图：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为NaVO₃、Ca₄（VO₄）₂、（NH₄）₃VO₄；
②不同pH下，V（V）在溶液中的主要存在形式见下表：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子	VO2+	VO3-	V2O74-	VO43-

③25℃时，K_ap（NH₄VO₃）=1.6×10^-3。
回答下列问题：
（1）‘焙烧”时，V₂O₃发生反应的化学方程式为 ____ 。
（2）滤液Ⅰ的成分为 ____ （填化学式）；先“转沉”后“转化”的目的是 ____ 。
（3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 ____ 操作单元中循环使用。
（4）“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是① ____ 。② ____ ；25℃时，测得“转化”后，滤液中c（VO^3-）=0.2mol•L^-1，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中c（NH₄⁺）至少 ____ mol•L^-1。
（5）“煅烧”时，NH₄VO₃制得产品V₂O₅。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分V₂O₅会转化成V₂O₄，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，该反应的化学方程式为 ____ 。