分别计算下列四种溶液的离子平均质量摩尔浓度 ${{m}_{\pm }}$、离子的平均活度 ${{a}_{\pm }}$ 以及电解质的活度 ${{a}_{\text{B}}}$．浓度均为 。
$\text{NaCl}\left( {{\gamma }_{\pm }}=0.904 \right)$。
${{\text{K}}_2}\text{S}{{\text{O}}_4}\left( {{\gamma }_{\pm }}=0.715 \right)$。
$\text{CuS}{{\text{O}}_4}\left( {{\gamma }_{\pm }}=0.444 \right)$。
${{\text{K}}_3}\left[ \text{Fe}{{\left( \text{CN} \right)}_6} \right]\left( {{\gamma }_{\pm }}=0.571 \right)$。
分别计算下列四种溶液的离子平均质量摩尔浓度 m±、离子的平均活度 a± 以及电解质的活度 aB．浓度均为 0.01 mol⋅kg−1。NaCl(γ±=0.904
质量摩尔浓度为 b 的 Na3PO4 溶液,平均活度系数为 γ ± ,则电解质活度为()A. a B = 4(b/b ʘ )4 (γ ± )4B. a B =
5.相同质量摩尔浓度的下列电解质溶液,离子平均活度因子最小的-|||-是 () 。-|||-(a)ZnSO4; (b)CaCl2; (c)KCl; (d)NaC
有 4 个浓度都是 0.01 mol·kg-1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是: ( )A. KClB. CaCl2C. Na2SO4D. AlCl3
计算下列电解质的平均活度(活度系数可自查手册):-|||-(1) _(2)S(O)_(4)(0.5mol/kg);-|||-(2) HCl(0.2mol/kg
质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为( )。质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶
4001某电解质溶液浓度m=0.05mol.kg－1,其离子强度0.15 mol.kg－1,该电解质是
三、请用Debye-Hückel极限公式计算298K时0.01mol·kg-1的NaNO3和0.001mol·kg-1的Mg(NO3)2混合溶液中Mg(NO3)
[多选题] 关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。A . 在低离子强度（I<0.5~1mol/kg）的混合电解质溶液中，改进了的弗兰克-汤普桑方程、梅斯纳的经验公式以及简化的皮泽方程皆可应用B . 在高的离子强度下，只有带有相互作用参数的皮泽方程才能适用C . 绝大多数电解质的皮泽方程中的相互作用参数都已经给出D . 皮泽方程虽然精度高，但计算过程复杂，且相互作用参数必须由实测数据回归得出，多数体系尚无此值
已知25℃时 0.01mol/kg 和 0.1mol/kgNaCl 溶液中 ^+ 离子的平均迁移数是-|||-0.389。试计算下列二电池的电动势之差(可用浓度