氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。回答下列问题：（1）基态氟原子中有 ____ 种能量不同的电子。（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33℃）的沸点比NF3（-129℃）的高，原因为 ____ 。（3）氟硼酸（HBF4属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因： ____ 。（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2）]-，[HF2]-的结构可表示为[P-H…F]-，[H2F]+的VSEPR模型名称为 ____ 形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有 ____ （填字母）。a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键（5）CaF2是难溶化合物，其晶胞结构如图所示：C-|||-点 D-|||-C 。-|||-a f-|||-ò。 Ca^2-|||-A-|||-B-|||--|||--|||-0 x①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（(1)/(2)，(1)/(2)，0），C处为（1.1，1），则D处为 ____ 。②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有 ____ 个。③已知：CaF2晶体密度为c g•cm3则晶胞中Ca2+与最近的F之间的距离为 ____ nm （设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示）。

氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF₂）、冰晶石（Na₃AlF₆）等。回答下列问题：
（1）基态氟原子中有 ____ 种能量不同的电子。
（2）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF₃与NH₃的空间构型相同，但是NH₃（-33℃）的沸点比NF₃（-129℃）的高，原因为 ____ 。
（3）氟硼酸（HBF₄属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF₃合成，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因： ____ 。
（4）液态[H₂F]⁺中存在[H₂F]⁺和[HF₂）]^-，[HF₂]^-的结构可表示为[P-H…F]^-，[H₂F]⁺的VSEPR模型名称为 ____ 形。NaHF₂可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF₂中所含作用力的类型有 ____ （填字母）。
a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．氢键
（5）CaF₂是难溶化合物，其晶胞结构如图所示：
①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0），C处为（1.1，1），则D处为 ____ 。
②每个Ca²⁺周围距离最近的Ca²⁺共有 ____ 个。
③已知：CaF₂晶体密度为c g•cm³则晶胞中Ca²⁺与最近的F之间的距离为 ____ nm （设N_A表示阿伏加德罗常数的值，用含c、N_A的式子表示）。