三水合硝酸铜[Cu（NO3）2•3H2O，M=242g•mol-1]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu（NO3）2•3H20]的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 ____ 。（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为 ____ 。Ⅱ．Cu（NO3）2溶液的配制。（3）实验室里需要500mL0.1mol•L-1Cu（NO3）2溶液。用三水合硝酸铜[Cu（NO3）2•3H20]配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是 ____ （填仪器名称）。C-|||-25℃ 25℃-|||-100 500mL-|||-A B C D E F（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为 ____ g。（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 ____ （填序号）。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅲ．三水合硝酸铜[Cu（NO3）2•3H20]热分解实验。（6）将24.2gCu（NO3）2•3H20样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。在T1℃∼T2℃过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 ____ 。继续升温至T3℃时生成的固体产物为 ____ （填化学式）。C-|||-25℃ 25℃-|||-100 500mL-|||-A B C D E F

二、氧化还原反的方程式的书写与配平例2 配平化学方程式(1)H2S+HNO3===S↓+NO↑+H2O(2)Cu+HNO3(稀)===Cu(NO3)2+NO↑+

[判断题] 把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。A . 正确B . 错误

[单选题]硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）A .28.2gB .56.4gC .64.2gD .72.6g

[单选题]在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A . MgB . CuC . AgD . H2

用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由 ( )A. Cu极流向Ag极B. Ag极流向Cu极C. Cu极流向Ag极+极D

[单选题]Mg（NO3）2·6H2O晶体溶解后其Mg（NO3）2溶液最大浓度约为（）。A . 33%B . 43%C . 57%D . 63%

[单选题]Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2X↑，其中X的化学式为（）。A . N2O3B . N2C . NOD . NO2

以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：①Festackrel(稀硫酸)(→)H2stackrel(氧化铜)(→)Cu②CuOstackrel(稀

[单选题]Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，根据以上两个反应，说明硫酸和硝酸具有（）。A .和金属起置换反应的性质；B .还原性；C .强烈的氧化性；D .剧烈的腐蚀性。

6.4 已知Na2 CO3(s )和H2O(1)可以生成三种水合盐:Na 2CO3·H2O(s),N a2CO3·7H2O(s )和-|||-Na2CO3·10