含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：(1)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3(2)我国从2000年起逐步用ClO2替代氯气进行消毒，工业上常利用反应2(NaClO)_(3)+mathrm(H)_(2)mathrm(SO)_(4)+mathrm(SO)_(2)=2mathrm(ClO)_(2)+2(NaHSO)_(4)制备ClO2， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。(3)工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2写出反应的化学方程式： 。(4)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，其中mathrm(ClO)^-与(mathrm{ClO)}_(3)^-的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。(5)已知氧化性：mathrm(Cl)_(2)> mathrm(Fe)^3+> mathrm(I)_(2)，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 。(6)实验室用下列方法均可制取氯气①mathrm(MnO)_(2)+4mathrm(HCl)(mathrm(浓)) underline(underline{Delta )} 若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为 。

含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠(NaClO₂)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。

(2)我国从2000年起逐步用ClO₂替代氯气进行消毒，工业上常利用反应$2\text{NaClO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}+\mathrm{SO}_{2}=2\mathrm{ClO}_{2}+2\text{NaHSO}_{4}$制备ClO₂，            是还原剂，            是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：            。
(3)工业上可利用ClO₂制备亚氯酸钠(NaClO₂)，反应体系中涉及下列物质：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、H₂O、O₂写出反应的化学方程式：            。
(4)某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，其中$\mathrm{ClO}^{-}$与${\mathrm{ClO}}_{3}^{-}$的个数之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为            。
(5)已知氧化性：$\mathrm{Cl}_{2}> \mathrm{Fe}^{3+}> \mathrm{I}_{2}$，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：            。
(6)实验室用下列方法均可制取氯气
①$\mathrm{MnO}_{2}+4\mathrm{HCl}\left(\mathrm{浓}\right)\begin{array}{c} \underline{\underline{\Delta }}\\ \end{array}\text{MnCl}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow +2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
②$\text{NaClO}+2\mathrm{HCl}=\text{NaCl}+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow +\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
③$2\text{KMnO}_{4}+16\mathrm{HCl}(\mathrm{浓})=2\mathrm{KCl}+2\text{MnCl}_{2}+5\mathrm{Cl}_{2}\uparrow +8\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
④$\text{KClO}_{3}+6\mathrm{HCl}=\mathrm{KCl}+3\mathrm{Cl}_{2}\uparrow +3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为            。