例:通电于$\text{Au(NO}_3\text{)}_3$溶液,电流强度$I=0.025 A$,阴极上析出$\text{Au(s)}=1.2 \text{ g}$ 已知:$M(\text{Au})=197.0 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1}$,$M(\text{O}_2)=32.0 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1}$ 求:(1)通入电荷量$Q$ (2)通电时间$t$ (3)阳极上放出氧气的质量
例题:-|||-通电于Au (NO3)3溶液,电流强度 I=0.025A ,-|||-析出 (s)=1.20g 已知 (Au)=197.0gcdot (mol)
原电池:Cu│Cu2+(1.0mol·dm-3)‖[AuCl4]-(0.10 mol·dm-3), Cl-(0.10mol·dm-3)│Au已知:Eө(Au3+
已知 (Au+/Au)=1.68V, _(1)^theta (([ Au{(CN))_(2)] }^-)=(10)^38.3, 计算 ^circ (([ Au{
298 K 时,φθ(Au+/Au) = 1.68 V,φθ(Au3+/Au) = 1.50 V, φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2
667 6.667 6.664设测定值总体为^-11(m)^3cdot k(g)^-1 s^-2,^-11(m)^3cdot k(g)^-1 s^-2,
[填空题] 已知金元素的电势图Au3+Au+Au,若能发生歧化反应,则其离子方程式是;而电对Au3+/Au的标准电极电势为()
黄金的代表符号有Au、G。A. 正确B. 错误
298 K时,(Au+│Au) = 1.68 V,(Au3+│Au) = 1.50 V,(Fe3+,Fe2+) = 0.77 V则反应的平衡常数值为:(A) 4
7.3用银电极电解AgNO 3溶液。通电一段时间后,阴极上有0.078g的Ag(s)析出,阳-|||-极区溶液质量为23.376 g,其中含A gNO3 0.2
[判断题]Au50g最小交易单位是50g。()A.对B.错