8.写出下列原电池的电极反应式和电池反应式,并计算原电池的电动势(298K):-|||-|(Fe)^2+(1.0molcdot (L)^-1) jí ^-(1.
15.用电对 (Mn{O)_(4)}^-/(Mn)^2+ 、_(2)/(Cl)^- 组成原电池。-|||-(1)写出正、负极的电极反应和电池反应;(2)计算原电
某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是:A. 正向进行;B. 逆向进行:C. 不可能进行:D. 反应方向不确定
已知25°C时下列电池25°C的25°C ,0.1 mol﹒kg-1 HCl的25°C⑴写出电池的电池反应;⑵求电池的电动势E。已知时下列电池的 ,0.1
写出下列电池的电池反应: Cd(s)|Cd 2+ (a=0.01)|Cl - (a=0.5)|Cl 2 (100kPa)|Pt,并计算298K时,各电极的电极电
在电池的阳极上发生(。)反应,原电池的阳极是()极,电解池的负极是(。)()A. 氧化,负,阳B. 氧化,负,阴C. 还原,正,阴D. 还原,正,阳
电池电动势E与电池反应的书写方式无关,而△G与电池反应的书写方式有关。A. 对B. 错
有电池 (s)|ZnS(O)_(4)(0.01mol)KKg(H)^-1)|(A)_(2)S(O)_(4)(s)|Ag(s), 在298K时,电池-|||-电动
已知 φθ(MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φθ(Cl2/Cl-) = 1.36V,若将此两电对组成电池, 请写出: (1) 该电池的电池符号; (2
若电池反应的,则该电池的电动势E随温度上升而A. 上升B. 不变C. 下降D. 不能确定