1mol 理想气体从 373.15K、0.025m³ 经下述 4 个过程变为 373.15K、0.1m³：(1) 向真空膨胀。(2) 恒外压为终态压力下膨胀。(3) 等温下，先在外压恒定为气体体积等于 0.05(m)^3 的压力下膨胀至 0.05(m)^3 后，再在恒定外压等于终态压力下膨胀至 0.1(m)^3。(4) 等温可逆膨胀。求上述过程系统所做的体积功，并比较结果，说明什么？

1 mol理想气体从373．15K、0．025m3经下述四个过程变为373．15K、0．1 m3： (1)等温可逆膨胀； (2)向真空膨胀； (3)恒外压为终态

1mol理想气体，始态体积为25dm3，温度为373.15K，分别经下列过程等温膨胀到终态体积为100dm3。试计算体系所作的功：（1）可逆膨胀；（2）向真空膨

在373 K的等温条件下,1 mol理想气体从始态体积25 dm3,分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3。(1)向真空膨胀;(2)等温可逆膨胀;(3

若将1mol、p＝101.325kPa、T＝373.15K的液体水放入到恒温373.15K的真空密闭的容器中，最终变为373.15K、101.325kPa的水蒸

若将1mol、p＝101.325kPa、373.15K的液体水放入到恒温373.15K的真空密闭的容器中，最终变为373.15K、101.325kPa的水蒸气，

三、1 mol单原子理想气体,由298 K、5p的始态膨胀到压力为p的终态,经过下列途径:(1)等温可逆膨胀;(2)外压恒为p的等温膨胀;(3)绝热可逆膨

2mol理想气体在298 K下,等温膨胀体积增加一倍,计算下列过程的W,Q,ΔU,ΔH,ΔG,及ΔS。(1)可逆膨胀到终态;(2)恒定终态压力膨胀到终态;(本题

1mol理想气体从同一始态出发，经绝热可逆和等温可逆膨胀到达同一体积，则终态的压力()A. P等温 >P绝热B. P等温 < P绝热C. P等温=P绝热D. 无

有1mol单原子理想气体,从273.15K、1013.25kPa的始态,分别经历: (1)绝热可逆膨胀至终态压强为101.325kPa; (2)反抗恒定外压10

10mol理想气体,始态压力为1000kPa,温度为300K。在等温下:分别计算下述途径所做的功。(1)在100kPa压力下体积膨胀1dm^3;(2)在100k