I.食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸。请回答:(1)写出醋酸的电离方程式________________(2)0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸,电离平衡向___反应方向移动(填“正”或“逆”)。(3)在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,晶体溶解后,醋酸溶液的pH____(选填“增大”“减小”或“不变”)。(4)0.1mol/L醋酸溶液的pH____(选填“>”“=”或“、

[填空题] 在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将（），溶液的pH将（）。

[单选题]食醋的主要成分为醋酸，其含量约占：A.4%～6%B.10%～15%C.15%～20%D.20%～30%E.30%～40%

向醋酸溶液中加入醋酸钠可使醋酸的解离常数下降。A. 对B. 错

过量SO2与以下0.1mol•L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（　　） 溶液 现象 化学方程式

[单选题]在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。A . 加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B . 加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C . 加水稀释，解离度增加D . 加入少量HCl，HAc的解离度减少

25℃时,向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加-|||-入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液-|||-pH将 __ o-|||-A.增大 B.减小-|||-C

[单选题]向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（）A . 溶液的pH值变小B . 醋酸的电离度增大C . 溶液的导电能力减弱D . 中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

[单选题]在100mL01mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是（）A .加少量1mol/L氢氧化钠溶液B .加少量1mol/L盐酸C .加100mL水D .加热

[单选题]在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。A .加NAOHB .加水C .加冰醋酸D .加醋酸钠

[单选题,A2型题,A1/A2型题] 甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）A . 乙、丙溶液的pH也为7B . 乙溶液的pH<7，丙溶液的pH>7C . 乙溶液的pH=7，丙溶液的pH>7D . 乙溶液的pH<7，丙溶液的pH=7E . 乙溶液的pH>7，丙溶液的pH<7